已知反应：

2CH₂＝CH₂＋O₂→2CH₃CHO，下图是表示有机物A、B等发生一系列反应的变化关系：

其中：A是密度为1.25 g/L(标准状况)的烃，B、x的分子式都符合C_nH_2nO_n/2－1，其中x，y互为同分异构体，F与C是同系物，D与E也是同系物，B是直链化合物．

(1)A的摩尔质量为________，B的结构简式为_________________．

(2)变化E＋F→y所属的有机反应类型是______________________．

(3)写出实现下列变化的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)．

①A→C__________________________________．

②C＋D→x_______________________________．

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA＋HC^2－(少量)＝A^－＋H₂C^－

②H₂B(少量)＋2A^－＝B^2－＋2HA

③H₂B(少量)＋H₂C^－＝HB^－＋H₃C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是_____________．

(2)A^－、B^2－、C^3－、HB^－、H₂C^－、AC^2－－6种离子中，最易结合质子的是__________________，最难结合质子的是____________________________．

(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)________．

A．H₃C＋3A^－＝3HA＋C^3－

B．HB^－＋A^－＝HA＋B^2－

C．H₃C＋B^2－＝HB^－＋H₂C^－

(4)完成下列反应的离子方程式．

A．H₃C＋OH^－(过量)_______________________________；

B．HA(过量)＋C^3－_________________________________．

有一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，服用后也能中和胃酸且作用持久，该化合物是带一定量结晶水的三硅酸镁，加热使之完全失水后，1 mol该物质中仍含有8 mol氧原子．

①加热后的产物的化学式是_____________________，改写成氧化物的形式为______________；

②写出该化合物中和胃酸的化学方程式：(假设化合物分子中带有n个结晶水)

_______________________________________________．

下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)________

A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

D．用碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液

E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．

根据以上转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：A________，B：________，乙：________，丁：________．

(2)组成A的元素在周期表中的位置是________，丙的电子式为_____________．

(3)写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________．

②乙与过量的CO₂反应的离子方程式：_____________________________．

某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答下列问题：

(1)若有机物只由碳、氢两种元素组成，则该有机物可能的结构简式为：

_____________________________________________．

(2)若为烃的含氧衍生物，且分子中有－CH₃，则可能的结构简式为：

______________________________________________．

(3)若分子中无－CH₃，又无－OH，但能发生银镜反应，则结构简式为：

______________________________________________．

(4)分子中有－OH，无－CC－，则结构简式为_____________________．

下列转化关系，A～L均是中学化学中常见的物质．其中D为金属单质，构成D的元素在元素周期表中位于第四周期、Ⅷ族；B在常温常压下为无色液体；G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，其水溶液能使酚酞试液变红；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，遇空气变为红棕色．

请回答：

(1)构成单质A的元素在周期表中处于________周期，________族．

(2)I物质的电子式为________，F物质的化学式为________；它们的晶体类型分别为__________________，___________________．

(3)写出下列反应的化学方程式(是离子反应的，写离子方程式)

③_______________________________________

⑤_______________________________________

用氯气对饮水消毒会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有潜在的危害作用．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效的二氧化氯(ClO₂)．

(1)二氧化氯具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子的物质的量表示)，是Cl₂的_________倍．

(2)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是________．

(3)目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半．表示这一反应的化学方程式是_________________．

(4)我国最近研究成功用Cl₂氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式________，这一方法的优点是________．

(5)在H₂SO₄酸性条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是____________________．

下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系图，其中未注明用量的物质间的反应均按恰好充分反应处理，其他有关信息已在框图中说明：

(1)写出下列物质的化学式

A________，C________，D________，E________，F________，G________．

(2)写出下列反应的化学方程式气体___________________．

(3)白色固体B的化学式是否能确定？________，理由是________________________．

A、B、C、D为短周期元素内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增C为金属元素，最外层电子数A和C相等，B和D相等，C和D两元素原子的质子数之和为A和B两元素原子质子数之和的3倍，则这四种元素的符号分别是A________，B________，C________，D________，分别由这四种元素组成的两种化合物相互反应的化学方程式为________________________________________．