铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100 mL　0.6 mol/L　HNO₃溶液恰好使其溶解，同时收集到224 mL　NO气体(标准状况)．请回答下列问题：

(1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式____________________．

(2)产物中硝酸铜的物质的量为________．

(3)如混合物中含0.01 mol　Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是________、________．

(4)如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围________________．

下图是某些元素单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去)；

已知：C、D、F均为单质，其中C是黄绿气体，D是无色气体；反应①是化工生产中的重要反应，E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色．

请回答下列问题：

(1)A的电子式：________________________________．

(2)反应②的离子方程式：________________________．

(3)反应③的化学方程式：________________________．

(4)实验室由H制备少量K的方法：用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：____________________．

(5)反应①中有1.12 L(标准状况)D生成时，转移的电子数为_________________．

利用如图所示装置收集或干燥以下三种气体．(图中烧瓶的位置不得变化)

①Cl₂　②NH₃　③NO(答案均填序号)

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有________．

(2)若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有________．

(3)若烧瓶充满水，可收集的气体有________；此时气体由________口进入．

(4)若烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体________，这时气体由________口进入．

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO₃^－为3×10^－4 mol/L，而后用金属铝将NO₃^－还原为N₂，从而消除污染．

(1)配平下列有关反应的离子方程式：

________NO₃^－＋________Al＋________H₂O→________N₂↑＋________Al(OH)₃↓＋________OH^－

(2)上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是________，每生成2 mol　N₂，将有________mol电子发生转移．

(3)有上述废水100 m³，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为________kg．(需要有过程)

A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失．

据此推断它们是：A________；B________；C________；D________；E________．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，确定一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________．

现有某金属的硝酸盐2.160 g，充分加热分解生成金属氧化物0.960 g和NO₂、O₂的混合气体0.0270 mol(不考虑N₂O₄)．请填空：

(1)混合气体中NO₂的物质的量为________________________mol．

(2)将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为___________________mL．

(3)该反应中金属元素的化合价________(填升高、降低、不变)．

(4)写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．

有一种广泛用于汽车家电产品上的高分子涂料是按下列流程图生产的．图中有机化合物M(化学式为C₃H₄O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等．A的烃基上一氯取代位置有3种．

(1)写出物质的结构简式：A________　B________　N：________

(2)用化学方程式表示下列转化过程：

①丙烯→M

②N＋B→D

图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．反应⑤→①＋O₂的条件未标出．请填写以下空白：

(1)①、⑤、⑥的化学式分别是_________________________．

(2)②、③反应的离子方程式是_________________________

(3)和H₂S反应的离子方程式是______________________________

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：

(1)请完成该化学方程式，并配平．

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号，多选倒扣)．

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)产生0.1 mol　Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol．

(4)ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的□倍．