下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________；

(2)表中最活泼的金属是________，非金属最强的元素是________；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________，_____________________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________________．

某工厂废液中含有大量Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺，用下列图示方法进行分离利用(部分反应条件省略)：(已知试剂z是医药工业中常用的有甜味的白色晶体)

(1)写出下列物质的化学式：

试剂x________、试剂z________、晶体E________、固体G________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

沉淀A＋试剂y：___________；滤液D＋过量CO₂：_______________________

某地有软锰矿(主要成份为MnO₂，含少量Al₂O₃、SiO₂)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO₂)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等．工业流程图如下图(框图中水省略)：

请回答：

(1)Y的名称是________、Z的化学式为________．

(2)他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属________族，X在________周期．

(3)图中“操作(1)～(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为________．

(4)操作(1)中，在稀H₂SO₄存在下MnO₂把硫化物氧化成硫单质和＋2价硫酸盐．如果硫化物用MS表示，请写出MnO₂与硫化物反应的化学方程式：__________．

(5)旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解．对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：_______________________________．

过氧化氢(H₂O₂)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料．

(1)写出H₂O₂的电子式_________________，

(2)H₂O₂与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H₂O₂反应生成酸式盐的化学方程式：____________________．

(3)在H₂O₂中加入少量苯，再滴人数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO₅)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：①写出该反应的离子方程式：________________

②这个反应是否是氧化还原反应？________，其理由是________

(4)双氧水属于________(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________．

某学生为了测定某稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该硫酸进行反应．他的六次实验结果如下(计算结果精确到0.1)：

(1)第2、第5组两实验中生成硫酸锌的质量分别是________g和________g．

(2)请在下图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO₄)]与加入锌粉的质量[m(Zn)]的关系图(需要标明关键点的横坐标和纵坐标)．

(3)若使(10＋m)g锌粉与50.0 mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为________g；该稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L．

实验室现有下列药品：

固体药品：A、消石灰　B、氯化钠　C、二氧化锰　D、氯酸钾　E、铜

液体药品：a、浓盐酸　b、过氧化氢　c、饱和食盐水　d、浓硫酸　e、浓硝酸　f、氯酸钾．

请选择合适的试剂制取下列气体：

(1)制取O₂化学反应方程式是：________________________．

(2)制取Cl₂化学反应方程式是：________________________．

(3)制取HCl化学反应方程式是：________________________．

(4)制取NO₂化学反应方程式是：________________________．

X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，且有图示的转化关系．气体C的式量比气体X的式量大2，D的焰色反应呈黄色，产物中水已忽略．

(1)写出有关物质的化学式：X________　Y________　A________　B________　C________　D________

(2)反应①的反应类型是(填基本反应类型)________________________________．

(3)物质B的主要用途是_______________________________________________．

(4)反应②的化学方程式为：____________________________________________．

(1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示：

则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是________(填字母序号)．

a．加成反应　b．取代反应　c．消去反应　d．水解反应　e．银镜反应

(2)今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称：________________；

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________________；

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________________；

(3)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①丙烯分子中，最多有________个原子在同一个平面上；

②聚合物F的结构简式：________；

③B转化为C的化学方程式：________________________；

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式：________________．

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________；

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________(填字母序号)．

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大