W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低．

(1)写出下列元素的元素符号：W________，X________，Y________，Z________．

(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是________________；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有_____________________________．

(3)XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是_________________(写化学式)，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

有机物A为茉莉香型香料．

(1)A分子中含氧官能团的的名称是________________________________．

(2)C的分子结构可表示为(其中R和的代表不同的烃基)

A的化学式是______________，A可以发生的反应是______________(填写序号字母)．

a．还原反应　　b．消去反应　　c．酯化反应　　d．水解反应

(3)已知含有烃基R的有机物R－OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基的有机物－OH为类别属于________________．

(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是____________________________．

(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是

___________________________________________________________________________．

(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有____________种．

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是________，C是________．(填名称)

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是___________________________________________．

(3)E与F反应的化学方程式是___________________________________________________．

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_________________________________．

如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K₁，合闭K₂、K₃通直流电，回答下列问题：

(1)判断电源的正、负极：a为________极，b为________极．

(2)在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象___________________．

(3)写出电极反应式：A极_____________________，C极____________________________．

(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，合闭K₁，则电流表的指针是否移动(填是或否)______________．说明理由_________________________

下面是关于药物化素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：

(1)根据上述说明和所学化学知识回答：

①化素片中含有的活性成分是________(写分子式)

②请推断化素片________(填“是”或“不是”)白色

(2)某学生为验证化素片中确实含有上述成分，完全实验如下，请填空：

①取一片药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL________(填选项字母)，并用力振荡；

A．酒精　　B．乙酸　　C．四氯化碳　　D．甘油

②描述加入该液体后可能观察到的实验现象________

③选用该液体做实验的原因是________

(3)还可能用另一种________试剂验证化素片中的成分，现象是________

欲配制500 ml　0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

(1)通过计算可知，应称取________g十水碳酸钠晶体

(2)配制该溶液所用的仪器有________

(3)若磕码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是________．

(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________

A．称取28.6 g　Na₂CO₃进行配制

B．称量时用了生锈的砝码

C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅

D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯

E．定容时，仰视刻度线

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明．

(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则

①1.7 g　A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________．

②B与甲反应的离子方程式是________________．

③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH^－)________(填字母序号)．

(a)前者大　(b)后者大　(c)一样大　(d)不知浓度，无法比较

(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．则

①工业上反应Ⅰ在________中进行，反应Ⅲ在________(均填设备名称)中进行．

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是________或________．

④D和乙反应的离子方程式是________________________________．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H⁺＋3e→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________

(2)反应中硝酸体现了________、________性质．

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol．

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

________________________________．

将32.64 g铜与140 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：

(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L．

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入Vml a　mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L．

[注：无解题过程不给分]

A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．

(1)分别写出B、D的电子式：________、________．

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________．

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：________________．