图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从________口流出(填字母代号)，b口排出的是________气体，电极1应连接电源的________极(填“正”或“负”)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_________________和_________________．

(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置．请回答：a为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；从E口流进的物质的化学式(若为溶液，则写出溶质的化学式)___________________．

A、B、C、D是四种可溶于水的物质，它们分别由下列阴离子与阳离子两两组合而成，每种离子只能使用一次．

将A、B、C、D四种物质溶液两两混合(必要时，有的实验进行加热)其实验现象如下：

①将B溶液和C溶液混合产生白色沉淀，白色沉淀不溶于酸．

②将A溶液和D溶液混合产生白色沉淀，同时有气体生成．

③将A溶液和B溶液混合产生白色沉淀，同时有气体生成．

那么A、B、C、D分别为________、________、________、________．

常温下在20 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示

回答下列问题：

(1)在0.1mol/L　Na₂CO₃溶液所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？(用等式表示)___________．

(2)当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为________．

(3)随着盐酸的加入，请写出BC段的离子方程式______________．

(4)当混合液的PH＝________时，开始放出CO₂气体．

A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、、CO₃^2－中的一种．

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有五色无味的气体逸出．根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A________B________C________D________．

写出盐酸与D反应的离子反应方程式：________________________．

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

C，D为常见的气体单质，C为黄绿色，D为无色气体．F为一种常用的金属单质，J是一种红褐色的沉淀，反应①是重要的化工生产中的反应．E的焰色反应为黄色．

将I溶液滴入沸水中可得到以J为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

(1)红褐色胶体J粒子直径大小的范围：______________

(2)A、B、C、F、H的化学式：A________，B________，C________，F________，H________

(3)①写出反应①的离子方程式：________．

②写出反应I→J的离子方程式：________．

(4)写出鉴定I中阳离子的实验方法和现象：____________________

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：

aKClO₃＋bHCl(浓)——cKCl＋dClO₂＋eCl₂↑＋fH₂O

(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质________、________；还原产物为________．

(2)根据Cl元素守恒得a、b、c、d、e的关系式为________________________．

(3)产生2 mol　ClO₂，则转移的电子的物质的量为____________mol．

(4)写出该反应的离子方程式________________________________．

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol　A和2 mol　B，向乙中通入1.5 mol　A、0.5 mol　B和3 molC和2 mol　D，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝________．

(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等________(填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为________．

(3)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2．

①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________

②若加入0.6 mol　A和0.2 mol　B，则C和D起始物质的量分别应满足________，________

(4)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为________．

如图1，将2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合置于体积可变的密闭容器中，在T₁温度下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0．当反应进行到时间t₀时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol．

试回答：

(1)在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t₀时的变化曲线；

(2)当反应进行到t₁时间时(t₁＞t₀)，给上述反应容器加热到温度为T₂(T₂＞T₁)，反应在t₃时间时(t₃＞t₁)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(3)若起始时加入0.6 mol　SO₂、0.3 mol　O₂和x mol　SO₃，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为________．

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO₂N₂O₄；ΔH＜0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A________V_B．(填“＞”、“＜、“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将________(填：变大、变小、不变)．

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将________(填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将________，B中NO₂的转化率将________(填：变大、变小、不变)．

物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料．且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等．反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去．这些物质有以下转化关系．试回答以下问题：

(1)A是___________，C是___________，F是___________(均填化学式)．

(2)A与热盐酸反应的离子方程式为_________________________________

(3)写出该框图中由B→E的化学方程式______________________________