根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7％．

(1)G的化学式为________；

(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为________；

(3)反应②的离子方程式：________；

(4)反应④的离子方程式：________；

(5)已知每生成16 g　E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：______________________________．

有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、NO₃^－、C1^－中的一种或几种．取该溶液进行以下实验：

(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2)取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；

(3)取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；

(4)将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；

(5)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色．

根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．

已知：2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂　2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－(不考虑氯气与I₂的反应)

(1)如果向含有1 mol　FeI₂和2 mol　FeBr₂的溶液中通入3 mol　Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________．

反应的离子方程式为________．

(2)若向含有a mol　FeI₂和b mol　FeBr₂的溶液中通入c mol　Cl₂，当I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)

近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以直接提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能等．

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________．

A．电解水

B．锌和稀硫酸反应

C．光解海水

D．以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________．

(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm³，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________．

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________；

(2)表中最活泼的金属是________，非金属最强的元素是________；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________，________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．

(1)1 mol　A与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________．

(2)写出B的最高价氧化物的电子式________．

(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填经学式)________；

K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为________；

一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为________．

阅读下面两条科普信息，回答问题：

ⅰ)一个体重50 Kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．

ⅱ)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe₂O₃来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物(用甲醛：CH₂O表示)．

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径．回答下列问题：

(1)服用维生素C，可以使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，这说明维生素C具有________性．

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为：_______．

(3)第ⅱ)条信息中的CO₂做________剂，写出第ⅱ)条信息中的离子方程式________．

根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：

常温下，有一无色混合气体，可能由Cl₂、HCl、NO、O₂、CO₂、N₂、H₂、NH₃中的两种或多种组成，取此混合气体200 mL进行实验如下：

(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40 mL；

(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体，体积又减少40 mL；

(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105 mL；

(4)最后剩余气体为15 mL，经分析知道其中氧气占1/3．则原混合气体中一定不含________，一定含________，其体积分别是________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^－、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、S^2－、SO₄^2－、、SO₃^2－、AlO₂^－中的几种．取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除________离子的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色，可排除________离子的存在．

(3)另取部分溶液，逐滴向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则又可排除________离子的存在．

(4)取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有________离子存在，又可排除________离子的存在．

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；还不能确定是否存在的离子是_________________________．