配平下列方程式：

___HClO₃＋___P₄＋___H₂O___HCl＋___H₃PO₄

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(1)GQ＋NaCl　(2)Q＋H₂OX＋H₂　(3)Y＋NaOHG＋Q＋H₂O　(4)Z＋NaOHQ＋X＋H₂O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为________．

某温度时，测得0.01 mol·L^－1氢氧化钠溶液的pH＝11．

(1)则该温度下水的离子积(Kw)＝________

(2)在此温度下该溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度为________mol·L^－1

(3)在此温度下，将pH＝a的氢氧化钠溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________．

在一定条件下，将2 mol　A和2 mol　B混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)．2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol　D，同时测得C的浓度为0.4 mol·L^－1．请填写下列空白：

(1)x＝________；用D的浓度变化表示的化学反应速率为________

(2)A的平衡浓度为________，B的转化率为________．

(3)如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入________物质________mol

下图中A至I分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质．部分产物和反应条件略去．

填写下列空白：

(1)写出A溶液电解的化学方程式：________

(2)若将a mol　D全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为________

(3)C＋D→I的离子反应方程式为________

(4)一定条件下，H可进行如下转化：．将K溶液逐滴滴入C溶液至过量，可观察到的现象是________．

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数均小于8，其中只有B是金属元素．A元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，且A与B可形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的两种化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和．请回答下列问题：

(1)B、D的元素符号分别是：B________，D________

(2)A与C形成的化合物属于________晶体；C与D形成的化合物的电子式是________；

(3)写出A、B形成的化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：________．

(4)A、B、C形成的化合物的水溶液的pH________7(填“＞”，“＝”或“＜”)原因是________(用文字表述)．

在稀硫酸溶液中，4.48 g　Cu₂S和CuS的混合物与100 mL　0.75 mol·L^－1的MnO₄^－反应生成了SO₄^2－、Cu²⁺和Mn²⁺．剩余的MnO₄^－恰好与35.0 mL　1.00 mol·L^－1　FeSO₄溶液反应(还原产物Mn²⁺，氧化产物Fe³⁺)．

(1)配平下列反应化学方程式：

________Cu₂S＋________MnO₄^－＋________H⁺________Cu²⁺＋________SO₄^2－＋________Mn²⁺＋________H₂O

________CuS＋________MnO₄^－＋________H⁺________Cu²⁺＋________SO₄^2－＋________Mn²⁺＋________H₂O

(2)试计算原始混合物中Cu₂S的质量分数．

A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C为的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题

(1)填写元素符号A________；C________；D________

(2)写出元素E的原子结构示意图________

(3)写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式________、________、________

(4)写出由A、B两种元素形成的分子的空间构型________该分子是________(极性或非极性)分子，用电子式表示该分子的形成过程________．

取等物质的浓度NaOH溶液两份A和B，每份20 ml，向其中各通入一定量的CO₂，然后分别将其稀释为100 ml，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸的体积(单位为ml)的关系如下图所示

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________，加入盐酸后产生CO₂体积的最大值________ml，滴入盐酸的过程中发生反应的离子方程式________、________．

(2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________，两溶质物质的量之比为________；加入盐酸后产生CO₂体积的最大值为________ml．

(3)求原NaOH溶液物质的量的浓度________mol·L^－1

实验室用固体烧碱配制500 mL　0.1 mol·L^－1的NaOH溶液．

①需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量．

②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)________．

A烧杯　B量筒　C玻璃棒　D1000 mL容量瓶　E漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________(填仪器名称)．

④ⅰ如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液的物质的量浓度比要求的________(填“偏高”或“偏低”)；ⅱ有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液．这样将会使配得的溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．