配平下列化学方程式：

________PbN₆＋________Cr(MnO₄)₂________Cr₂O₃＋________MnO₂＋________Pb₃O₄＋________NO↑

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子，称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液，一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，用稀盐酸处理沉淀物，经洗净干燥；得到白色沉淀2.33 g，另一份加入含0.001 mol　KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被还原成Mn²⁺，请回答下列问题：

(1)该结晶水合物含有两种阳离子分别是________和________，阴离子是________．

(2)通过计算确定该结晶水合物的化学式．

科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成，则：

(1)A的化学式为________，A与Na₃PO₄比较，化学活泼性比Na₃PO₄________(填强或弱)；

(2)A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：________；

(3)此外，科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同)，但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：－O－O－，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为________，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为________，该反应________(填是或不是)氧化－还原反应

1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．

阴极的电极反应式为________．

传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________．

如图是一个电化学过程示意图．

①锌片上发生的电极反应是________

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101 kPa时，32.0 g　N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是________．

在隔膜法电解食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为________，与电源负极相连的电极附近溶液的pH________(填“升高”、“下降”或“不变”)．离子交换膜的作用是________，若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________．

下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________

A、用托盘天平称量重11.7 g氯化钠晶体

B、用碱式滴定管量取25.00 mL溴水

C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E、仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

由硫可制得多硫化钠Na₂S_x，x值一般为2～6，已知Na₂S_x与NaClO反应的化学方程式如下：Na₂S_x＋NaClO＋NaOHNa₂SO₄＋NaCl＋H₂O

试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试以求得的x 值写出该多硫化钠的分子式_______．