常温下，0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)________c(CO₃^2－)(填“＞”、“＜”或“＝”)原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)．

常温下，向100 mL　pH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________．

常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得如下数据：

x＝________．Ba(OH)₂溶液物质的量浓度为________．

在温度t℃下，某溶液中c(H⁺)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，该温度下水的离子积K_w＝________；t________25(填“大于”、“小于”或“等于”)．

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)．

(1)丙烷脱氢可得丙烯．

已知：C₃H₈(g)CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH＝CH₂(g)CH₄(g)＋HCCH(g)；ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为________；放电时，CO₃^2－移向电池的________极．

下列有关化学实验的基本操作的叙述，正确的是________(填序号)．

A．用碱式滴定管量取20.00 mL　0.10 mol/L　KMnO₄溶液；

B．除去淀粉溶液中混有的Na₂SO₄可以用渗析的方法；

C．用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较测得该溶液的pH；

D．酸碱中和滴定实验中，调整滴定管液面时若不小心低于“0”刻度，必须重新再加液至“0”刻度；

E．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水把容量瓶洗涤干净后，不经干燥直接使用；

F．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，加热后所得的固体在空气中冷却后称量，会引起实验结果偏大．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是________B是________C是________(请填写化学式)

(2)反应①的化学方程式为：________．

(3)反应③的化学方程式为：________．

(4)反应④的离子方程式为：________．

已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线型，两个H原子犹如在半展开的书的两页上，O原子则在书的夹缝上，书页夹角为，而两个O－H键与O－O键的夹角均为．试回答：

(1)写出H₂O₂的结构式________

(2)H₂O₂分子为含有________键(填极性或非极性；下同)的________分子

(3)用电子式表示H₂O₂分子的形成过程________．

(4)H₂O₂为二元弱酸，其电离方程式是________．

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________．

(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)________．

(3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是________，其分子是(填“极性”或“非极性”)________分子；

A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是(填分子式)________．

A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)________．

(4)从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱：________．

(5)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图所示，“1”所代表物质的化学式是________，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是________．

分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)