随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．

①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)　　　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热________(填“大于”、“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol．已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为________．

②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O．则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极上发生的电极反应是________．

已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；ΔH＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为________

A、加入一定量M　　B、加入一定量N　　C、反应温度升高

D、缩小容器体积　　E、加入某物质作催化剂　　F、分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为________．

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L^－1，c(N)＝a　mol·L^－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L^－1，a＝________mol·L^－1．

某烃类化合物A的质谱图表明质荷比最大值为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

(1)A的结构简式为________；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；

(3)在下图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．

反应②的化学方程式为________；C的化学名称为________；E₂的结构简式是________；④、⑥的反应类型依次是________．

现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物：

(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6∶1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为________；112 g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO₂的物质的量为________mol；

(2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160 g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为________mol；

(3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160 g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范围________，及y与x之间的关系式________．

将10 g　CO₂和CO的混合气体，通过装有足量Na₂O₂的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO₂的质量分数为________

C₁₀₀H₁₂₀为含多个C≡C的链状化合物的分子式，该分子中含C≡C最多有________个．

下图为石墨的晶体结构俯视图．在石墨晶体中C原子数与C－C键数之比为________．

SiO₂晶体中，1个Si原子可与________个O原子形成共价键．

在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1 mol　H－H键要吸收436 KJ的能量，断裂1 mol　Cl－Cl键要吸收243 KJ的能量，断裂1 mol　H－Cl键要吸收432 KJ的能量，则充分燃烧1 mol　H₂的能量变化是______________．

若ΔH＜0代表放热，ΔH＞0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是________

下列有关实验的叙述中，正确的是________(填序号)．

①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气．

②取1 mL　20％蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5 min后，再加入少量新制的Cu(OH)₂，加热，可检验蔗糖是否发生水解．

③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时须再加入蒸馏水至刻线．

④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶．

⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体

⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与标准比色卡对比

⑦配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体加入盐酸中溶解，然后加水稀释；

⑧向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑨向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

⑩配置100 mL　1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体