在120℃，101 kPa条件下，由H₂、CH₄、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧．

(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x＝a)，则原混合气体中CH₄的体积分数是________；

(2)若完全燃烧后生成CO₂和H₂O(g)的总体积在相同条件下为2 a　mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是________，现要测定原混合气体中H₂的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是________(填选项字母)；

A．2 a　mL混合气体的密度

B．生成CO₂气体的总体积

C．生成H₂O(g)的总质量

(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O(g)，则x的取值范围是________．

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子．请回答

(1)A、B、D的化学式分别是：

A________；B________；D________

(2)已知8 g　D与O₂完全反应，生成稳定化合物时放出445 kJ的热量，写出反应的热化学方程式________________________

(3)若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，写出化学方程式________________若C为第一和第二周期元素组成的化合物．

①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成

②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn²⁺，反应中二氧化锰做________剂

③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1 mol　C完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：________

已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B的化学式________．

(2)向G溶液中滴加KSCN的实验现象是________________________

(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________

向Wg由NaHS、Na₂SO₃、CuSO₄组成的混合物中，加入一定量的水充分反应后过滤．滤液中只含有Na₂SO₄，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出．(已知：把H₂S通入CuSO₄溶液中会发生下列反应：H₂S＋CuSO₄＝H₂SO₄＋CuS↓)

(1)滤渣的成分是___________．

(2)原混合物中NaHS、Na₂SO₃、CuSO₄的物质的量之比是______________．

(3)用离子反应方程式表示滤渣的形成过程________________，______________．

将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克．则

(1)剩余固体是________(化学式)，

(2)原混合物中Na₂CO₃的物质的量是________mol．

(3)已知Na₂CO₃和稀盐酸反应分两步进行：

Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCl→NaCl＋CO₂↑＋H₂O

若将上述19 g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1 mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积(mL)作为横坐标，反应产生的CO₂的体积作为纵坐标得到如下图像：

求：A点对应溶液的溶质是________(填化学式)；C点时消耗盐酸的体积是________mL．

下列有关实验的叙述，正确的是________．

A．为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

B．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

D．用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液

E．配制1 mol·L^－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤　②定容时仰视刻度线　③容量瓶中原有少许蒸馏水

F．证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液，使其发生银镜反应

G．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

向一定体积的密闭容器中加入2 mol　A、0.6 mol　C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t₃～t₄阶段为使用催化剂．

请回答下列问题：

(1)若t₁＝15 min，则t₀～t₁阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为________mol·L^－1·min^－1．

(2)t₄～t₅阶段改变的条件为________，B的起始物质的量浓度为________mol·L^－1．

(3)t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式________．

用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示．

(1)在0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极________；

阴极________．

(2)用离子方程式表明0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：________________________．

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳里含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸．

(1)推断B元素在元素周期表中的位置：第________周期________族．

(2)画出F元素的原子结构示意图：________________________

(3)A、E元素形成化合物(该化合物具有18电子)，其电子式为：________

(4)写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式：________

(5)C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为________