(1)课本上叙述：“……碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的．而铅的＋2价化合物是稳定的．”据此判断：锡的＋2价化合物(如SnCl₂)应具有较强的(填“氧化”或“还原”下同)________性，铅的＋4价化合物应具有较强的________性．PbO₂与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为________．

(2)我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X＋4HNO₃PbO₂＋2Pb(NO₃)₂＋2H₂O．

铅丹的化学式是________，此铅丹中铅的化合价是________．

由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”，下同)________性氧化物，PbO₂是________性氧化物．

(3)砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)、碘单质和水的离子反应方程式是________上述反应中电子转移数目是________．

欲用98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL．

(1)主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、________、________．

(2)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为________；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用________mL的最筒最好．

③在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使结果浓度偏________．(填“高”、“低”、下同)

④定容时必须使溶液的凹液面的最低点与刻度相平，若俯视会使结果浓度偏________

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多，键能很大．b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．

(1)X的电子式是________．

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲．

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．

②试管中的试剂是(填写化学式)________．

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)________．

回答下列有关常数的问题

(1)K_w的数学表达式是K_w＝________，温度升高K_w的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)

(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越________，对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，其化学平衡常K的数学表达式为________．

(3)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸________，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K_a的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)，α的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)．

(4)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________．

(5)已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)某温度时，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1 mol·L^－1、2 mol·L^－1，达到平衡时CO的浓度为0.6 mol·L^－1．试求该温度下的化学平衡常数．

进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp＝1.1×10^－10

(1)Ba²⁺是有毒的重金属离子，当人体中Ba2＋浓度达到2×10^－3 mol·L^－1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5％的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺．(注：5％的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36 mol·L^－1)

(2)25℃时，已知胃液的PH在0.9－1.5之间，请问________(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由________．

水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^－、OH^－的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(H⁺)，pCl＝－lgc(Cl^－)]．

(1)正常海水(Cl^－的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是________．少量Hg(NO₃)₂溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________．

(2)Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是________．

(3)处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．

①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水．反应的离子方程式为________．

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀．已知：

K_sp(HgS)＝1.6×10^－52，当废水中c(S^2－)＝1×10^－5 mol/L时，c(Hg²⁺)＝________．

取agNa₂O₂与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体VL(设产生的气体全部放出)．

(1)有关反应的化学方程式为：________，________．

(2)若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na₂O₂与Al的物质的量之比是________．

(3)V的取值范围是________(用含a的代数式表示，可不约简)．

置换反应的通式可以表示为：

单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)

请根据下列条件：①所涉及的元素的原子序数都小于18；②6种单质分别属6个不同的主族．写出满足上述要求的3个置换反应的化学方程式：

(1)________；

(2)________；

(3)________．

表中所列是周期表ⅥA族(氧族元素)的主要元素，表中内容为该族元素的部分性质．

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是________；

(2)碲的化合价可能有________；

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是________(填化学式)；

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为________；

(5)已知在常温下，生成17 g　H₂S放出56.1 KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：________；

(6)下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表________，d代表________(均写单质名称)．

硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶于水能电离出NH₄⁺、Al³⁺和SO₄^2－．往硫酸铝铵溶液中滴加过量NaOH溶液并加热，写出反应的离子方程式：________．

往硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液并加热，写出反应的离子方程式：

________．