某同学用12.5 mol/L的浓硝酸来配制500 mL　1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

(1)需要量取12.5 mol/L的浓硝酸________mL．

(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________、________等．

(3)取所配制的稀硝酸200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56 L，则参加反应的铜粉的质量为________g，设反应后溶液的体积仍为200 mL，则反应后溶液中HNO₃的物质的量浓度为________mol/L．

(1)指出在使用下列仪器(已净)或用品的第一步操作：w

(2)配制一定物质的量浓度为0.2 mol/L　NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

用托盘天平称取固体样品时(1 g以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5 g，则所称样品的实际质量为________g．

下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________．

A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长

C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

E．整个配制过程中容量瓶不振荡

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍．B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．

(1)D的最高价氧化物对应水化物的名称为________．

(2)C₂B₂的电子式为________，其中含有的化学键类型为________．

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．请写出引起该盐溶液呈碱性原因的离子反应方程式________．

(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为________．

(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D，操作方法和现象为________．

A、B、C三种物质均属于同一种金属的化合物．用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧，均呈浅紫色．已知：A与B反应生成C；加热B得到D；D与A的水溶液反应生成B或生成C；B可与酸和碱反应；D是一种无色、无味的气体．

(1)A是________，B是________，C是________，D是________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

A＋B___________________________

B＋HCl_________________________

A－B___________________________

A－C___________________________

根据下列反应框图填空．已知反应④是工业生产漂白粉的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的方法．

(1)单质L是________

(2)化合物B是________

(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________．

它们的化学反应方程式是________和________．

已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：?

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：?

(1)写出下列物质的化学式：B：________；J：________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H＋E(溶液)→M________．?

②I溶于G________．?

(3)在通常状况下，若1 g　C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol　H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为________．

下图是100 mg　CaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．利用图中信息，回答下列各问题：

(1)温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是________，B是________；

(2)由CaC₂O₄·H₂O得到A的化学方程式为：________．

(3)由A得到B的化学方程式为：________．

(4)产物C的相对分子质量________，化学式________．

阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2．

(1)根据信息①：X一定不是________(填序号)．

A．氢　　B．碳　　C．氧　　D．硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26．

(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？________．

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀．

(3)白色沉淀物的化学式为________．

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀．

(4)生成白色沉淀物的离子方程式为________．

信息⑤：X与W同主族

(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为________．

已知X、Y、Z是三种常见的单质，A、B、C是三种常见的化合物，常温下B为液体，这些单质和化合物之间有如图所示的关系：

(1)在A、B、C中必含有的元素是________(用字母X、Y、Z表示)；

(2)单质X必定是________(填“金属”或“非金属”)；

(3)写出化合物A、C的电子式：A________、C________；

(4)写出单质X和化合物B反应的离子方程式(用具体物质的化学式表示)：________．

如图已知：

①单质E可作为半导体材料；

②化合物F是不能生成盐的氧化物；

③化合物I能溶于水呈酸性，它能够与化合物A反应．据此，请填空：

(1)化合物F的化学式为________．

(2)化合物I的名称是________．

(3)反应③的化学方程式为________．

(4)反应④的化学方程式为________．