随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数为23，试回答下列问题：

(1)钒在元素周期表位于第________周期，第________族．

(2)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中钒元素的化合价为＋5价)．若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为________．

(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．请配平下列反应的化学方程式：

________VO₂⁺＋________H₂C₂O₄→________VO⁺＋________CO₂＋________H₂O

(4)工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法．试用化学方程式表示出来：________．

(1)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g　FeSO₄．当加入50 mL　0.5 mol　L^－1　KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．

□FeSO₄＋□KNO₃＋□H₂SO₄→K₂SO₄＋□Fe₂(SO₄)₃＋□N_xO_y＋□H₂O

①推算出x＝________，y＝________．

②配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)

③反应中氧化剂为________．

④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

(2)油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H₂O₂来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO₄而使油画“复原”．请填空：

①上述“清洗”反应的化学方程式为________．

②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．

白磷(P₄)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．

(1)白磷是________晶体，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：________；

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是________．

(3)白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄

该反应的氧化产物是________，若有1.1 mol　P₄反应，则有________mol电子转移．

写出下列反应的化学方程式：

(1)Br₂在加热的情况下跟氢氧化钠溶高考资源网液反应生成溴化钠、溴酸钠(NaBrO₃)和水，化学方程式为：________．

(2)氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水杀毒．根据水解原理你认为主要发生的化学反应方程式为：________．

(3)氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40％时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a，b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃；b能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且a与b的物质的量之比为15∶8．根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式：________．

(1)配平下列离子反应方程式：

________Fe(OH)₃＋________ClO^－＋________OH^－________FeO₄^n－＋________Cl^－＋________H₂O

(2)已知有3.21 g　Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.4×10²²个电子，则n＝________，FeO₄^n－中铁元素的化合价为________．

(3)根据(1)、(2)推测，FeO₄^n－能和下列________(填序号)物质反应．

A．KMnO₄　B．SO₂　C．H₂S　D．O₂

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应生成MnSO₄、K₂SO₄、H₂O和O₂

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________．

(2)反应中氧化剂是________；被氧化的元素是________；若有0.5 mol　H₂O₂参加此反应，电子转移个数为________．

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为：________；这时若有0.5 mol　H₂O₂发生分解，电子转移个数为________．

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．

①CO可以和很多过渡金属形成配合物．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为________，CO分子里的共价键有________．

②金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，它在423K就分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．Ni(CO)₄易溶于下列________．

a．水　b．四氯化碳　c．苯　d．硫酸镍溶液

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．

镓的基态电子排布式是________．

(1)Ⅰ．短周期某主族

元素M的电离能情况如图(A)所示．则M元素位于周期表的第________族．

Ⅱ．图B折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________(填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表：

由这些数据你能得出的结论是(至少写2条)：________，________．

(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有________(填字母)：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．

(3)金属是钛(₂₂Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________；

Ⅱ．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为________．

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式)．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于________晶体；元素①的原子价电子排布式是________．

(3)元素③有一种单质为O₃，其分子呈V形结构，键角116.5．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键——三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是________键(填σ或π)，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O₃相同，它是________(填分子式)．

(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)．

A、气态氢化物的挥发性和稳定性

B、单质分子中的键能

C、两元素的电负性

D、含氧酸的酸性

E、氢化物中X－H键的键长(X代表③和⑨两元素)

F、两单质在自然界的存在形式

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)．生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示．

(1)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为：________．

(2)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是________mol．

(3)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同．

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后________2(填“＞”、“＜”或“＝”)；若，则n(C1^－)＝________mol(用含a的代数式来表示)．