写出下列反应过程的离子方程式：

①在NaOH和NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量

________________

②在NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加盐酸至过量

________________

③在Ba(OH)₂溶液中通入过量SO₂_________________

④在NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液________

回答下列问题：

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________(填写字母)，6号到12号元素的单质可以导电的元素有________种．

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素的元素名称是________．

(3)根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的________族．

(4)现有甲、乙、丙三种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，丙元素为第三周期元素且最高正价与最低负价的绝对值之差为6．用元素符号将甲、乙、丙三元素填写在上面元素周期表中对应的位置．并用离子符号排出三种元素简单离子的半径由大到小的顺序________．

已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B的化学式________；D的化学式__________________．

(2)写出上述转化过程中属于置换反应的化学反应的离子方程式___________．

(3)写出上述转化过程中属于化合反应的所有化学反应的化学方程式________(有几个写几个)

下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)________．

(A)配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶

(B)用渗析法分离淀粉溶液中混有的NaCl杂质

(C)无法用分液漏斗将酒精和水的混合液体分离

(D)为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

(E)浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤

(F)除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂，可加稍过量的双氧水

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而Zn(OH)₂却溶于氨水生成Zn(NH₃)₂²⁺．回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表达)

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________．

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________．

①硫酸铝和氢氧化钠

②硫酸铝和氨水

③硫酸锌和氢氧化钠

④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式________；

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________．

钠和铝是两种重要的金属．请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)；常温下，可用________(填“钠”或“铝”)制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为________；可观察到的实验现象是________(填字母)．

a．钠沉到水底

b．钠熔成小球

c．小球四处游动

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________．

原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体．

(1)元素W是：________；

(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：________________

该反应属于________(填写序号)

a．置换反应

b．化合反应

c．分解反应

d．复分解反应

e．氧化还原反应

(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是__________________

(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1∶1∶2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1 mol　D的水溶液中加入1 mol　C恰好反应生成1 mol　A．则D的化学式是________；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有________性．

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？

t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

①表中3 min－4 min之间反应处于________状态；C₁数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反应在4 min－5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

a．增加水蒸气

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增加氢气浓度

在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂(g)；ΔH＜0

CO和H₂O浓度变化如下图，则0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)