某温度下，重水D₂O的离子积常数为1×10^－12，若用pH一样的定义来规定PD值，即PD＝－lg[D⁺]，在该温度下：

①纯重水PD＝________．

②溶有0.01 mol　NaOD的D₂O溶液1 L，其中PD＝________．

③100 ml　0.1 mol·L^－1D₂SO₄的D₂O溶液与100 ml　0.4 mol·L^－1　KOD的D₂O溶液混合后，PD＝________．

常温下向一密闭容器中通入O₂、N₂　H₂混合混合气体80 mL．测得通入气体后容器内的压强为p₁，引燃容器内的气体并使之充分反应后，恢复到原温度，测得容器内的压强p₂较反应前减小了60％．问：若反应后有4 ml　H₂剩余，则原混合气体中N₂为________mL

某学生将0.02 mol·L^－1的HCl和0.02 mol·L^－1的含钠离子的溶液等体积混合均匀后，用精密pH试纸测混合溶液的pH．请问，测试结果pH试纸显示该混合溶液可能呈________性

为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验．

(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L．反应的化学方程式是_________．样品中铝的质量是_________g．

(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_________氧化铁与铝的质量比是_________．

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝_________．

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

(1)该反应中的还原剂是_________．

(2)该反应中，发生还原反应的过程是_________→_________．

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________．

根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：

信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2．

(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫

信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26．

(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；

信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀．

(3)生成白色沉淀物的化学式为________；

信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀．

(4)生成白色沉淀物的化学式为________．

A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．

试回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是________；

(2)C的元素名称是__________________；

(3)D元素离子的结构示意图为________；

(4)B和E可形成BE₃、B₂E₄等化合物，BE₃的电子式为________，B₂E₄的结构式为________．

汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等．请回答下列相关问题：

(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为________；

(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在一定条件下与SO₂反应制得．该反应的离子方程式为________；

(3)过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________(填序号)；

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．稀盐酸

D．Na₂SO₃溶液

(4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋H₂O(未配平)．当1 mol　HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是________．

汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等．请回答下列相关问题：

(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为________；

(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在一定条件下与SO₂反应制得．该反应的离子方程式为________；

(3)过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________(填序号)；

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．稀盐酸

D．Na₂SO₃溶液

(4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋H₂O(未配平)．当1 mol　HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是________．

已知羧酸酯可以在一定条件下与醇发生酯交换：

RCOO＋OH→RCOO＋OH

又知乙酸与乙烯在一定条件下可发生下列反应：

涂在邮票背面的胶质是聚乙烯醇工业上是以甲醇、乙烯、乙酸为原料制取的，写出制取乙烯醇过程的化学方程式．

(1)__________________

(2)__________________

(3)__________________