将等质量的锌粉分别投入10 mL　0.1 mol·L^－1　HCl和10 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH的溶液中．

①若锌不足量，反应快的是________；

②若锌过量，产生氢气的量的关系为________．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水．当把12.8克液态肼和足量的液态双氧水混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)．

(1)反应的热化学方程式为________；

(2)又已知H₂O(1)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则0.5 mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；(填写元素符号)；

(2)表中元素③⑨组成的物质，分子内含有________键(填极性或非极性，下同)，其分子为________分子；

(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________＞________(填写化学式，下同)；

(4)用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程

____________________．

已知含KOH28.0 g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65 KJ的热量，试写出该反应中和热的热化学方程式__________________．

①家用液化气中主要成分之一是丁烷．当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50 KJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式________．

②又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，则58 g丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量为________KJ．

已知R_xO₄^2－＋MnO₄^－＋H⁺－RO₂＋Mn²⁺＋H₂O的变化过程中，有0.2 mol　R_xO₄^2－离子参加反应时，共转移0.4 mol电子．

(1)反应的氧化产物为________；

(2)x＝________；

(3)参加反应的氢离子的物质的量为________．

某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：Ba²⁺、H⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、HCO₃^－、Cl^－．

(1)当溶液中有大量H⁺存在时，则不可能有________离子存在．

(2)当溶液中有大量Ba²⁺存在时，溶液中不可能有________离子存在．

(3)采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行________电解若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，则电解质化学式是_____________．

下列有关实验的叙述，正确的是________(填字母序号)(有错误选项得0分)

A．配制0.1 mol/L的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线

B．用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pH

C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定

D．向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl₃饱和溶液1～2 mL，继续煮沸1～2分钟，待溶液呈红褐色即得Fe(OH)₃胶体

E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

F．除去苯中的少量的苯酚，加足量的氢氧化钠溶液，然后分液

G．用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体

H．配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；

I．用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸

J．可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸．

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体．请回答下列问题：

(1)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________．

①原子晶体

②离子晶体

③分子晶体

④金属晶体

(2)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物．U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)________；V、W的氢化物分子中结合H⁺能力较强的是(写化学式)________，请用一个离子方程式加以说明________．

(3)已知通常状况下1 g　Z在W₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式________