碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原

子个数比为1∶1，含氧元素的质量分数为31.58％．A遇FeCl₃溶液显紫色，且能与NaHCO₃反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

(1)A的分子式是________．

(2)A与NaHCO₃溶液反应的化学方程式______________________．

(3)写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式(只需写出两种即可)

①苯环上取代基数目与A相同

②属于酯类

③1 mol该同分异构体与浓溴水发生取代反应可消耗含2 mol　Br₂

____________、____________．

A物质的化学式为XY₂，X、Y为元素周期表前三周期的元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且1 mol　XY₂含有30 mol电子．请回答下列问题：

(1)X基态原子的核外电子排布式为________，A物质的化学式________．

(2)元素D、E同周期，D原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与E形成非极性分子，该分子的结构式为________．

(3)W为短周期元素，且与E同主族，其单质是________晶体；DW形成的晶体的化学式是______________．

(4)Y的氢化物能用于刻蚀玻璃，Y₂与NaOH溶液反应的产物之一是OY₂，该反应的离子方程式为________．

下列实验操作或对实验事实的叙述错误的是________(填序号)．

①用氨水清洗做过银镜反应的试管；

②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；

③配制100 mL　1.00 mol·L^－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g　NaCl固体；

④用酸式滴定管量取25.00 mL　1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液；

⑤在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行；

⑥配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；

⑦鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂；

⑧在进行酸碱中和滴定实验时，为了准确的判断是否达到滴定终点，眼睛一定要注意观察滴定管中液面的变化．

⑨在测定中和热的实验时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，目的是为了防止热量散失和溶液均匀混合．

2008年9月25日我国成功发射“神七”．联氨(N₂H₄)是“神七”航天飞船常用的高能燃料．联氨是一种无色可燃的液体，“神七问天”火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．

已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；H₂O(l)＝H₂O(g) D H＝＋44 kJ·mol^－1；2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)D H＝－196.4 kJ·mol^－1，写出表联氨燃烧热的热化学方程式为_________________

有机物A是一种重要的化工生产的中间体，已知结构简式为

(1)A中含的官能团有：________．

(2)A可能具有的化学性质有：________．(填序号)

①能与H₂发生加成反应

②能与甲醇发生酯化反应

③能与甲醛发生酯化反应

④在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应

⑤能与Ag(NH₃)₂OH溶液发生氧化反应

(3)在一定条件下，用有机物A可以合成高分子化合物C[(C₉H₈O₂)_n]．请写出反应的化学方程式(要求有机物写结构简式)________．

CH₃COOH是一种弱酸，而氯乙酸C1CH₂COOH的酸性强于CH₃COOH，这是因为C1是一种强吸电子基团，能使OH上的H原子具有更大的活动性，有的基因属于斥电子基团，能减弱OH上的H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律填空：

(1)HCOOH显酸性，而H₂O显中性，这是由于HCOOH分子中存在________(填吸或斥)电子基团，这种基团是________．

(2)CH₃COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH₃COOH分子中存在________(填吸或斥)电子基团，这种基团是________．

(3)C₆H₅——也属于吸电网子基团，故C₆H₅COOH的酸性比CH₃COOH________．

(4)下列酸中：CF₃COOH、CC1₃COOH、CHC1₂COOH、CH₂C1COOH、酸性最强的是________．

现有九种有机物：①甲烷　②乙烯　③甲苯　④乙醇　⑤石炭酸　⑥苯甲醛　⑦蚁酸　⑧油酸甘油酯　⑨溴乙烷，将序号填入下列相应的空格中．

(1)属于芳香烃的是________．

(2)常温下能与溴水发生取代反应的是________．

(3)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________．

(4)能与NaOH反应的是________．

(5)能发生银镜反应的是________．

有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：

①Z⁺与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X^2－、Y^－与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②X单质在空气中燃烧产生气体R；

③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．

请回答：

(1)画出X^2－的原子结构示意图________．

(2)Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为：________．

(3)实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为：

___________________．

(4)向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为：

___________________；

反应的离子方程式为___________________．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H⁺＋3e^－→NO↑＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式________．

(2)反应中硝酸体现了________、________性质．

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol．

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________．

将等量的锌粉分别投入c(H⁺)均为1 mol·L^－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中．

①若锌不足量，反应快的是________；

②若锌过量，产生氢气的量的关系为________．