已知A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种．又知：

①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；

②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；

③0.1 mol　C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气．

请回答下列问题：

(1)写出A和C的元素符号：A________、C________．

(2)写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式________．

(3)C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：

_________________________________

苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为．

(1)苹果酸分子中所含的官能团名称是________．

(2)苹果酸可以发生的化学反应有________(填序号)．

①水解反应　②取代反应　③氧化反应　④消去反应　⑤加聚反应

(3)苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为(请注明反应条件)________．

将4 mol　SO₂与2 mol　O₂的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0，在相同温度下，使其均达到平衡状态．甲是恒压容器，乙是恒容容器．甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2 mol；乙容器经50 s达到平衡状态．请回答：

(1)甲容器达到平衡时SO₂的转化率是________，其所需时间________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)．

(2)达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO₂物质的量相等，可采取的措施是________(填字母)．

A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积

B．保持容积不变，使乙容器升温

C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO₃(g)

D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO₃(g)

Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol　N₂和4 mol　H₂，发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol．达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：

(1)达到平衡时，N₂的转化率为________．

(2)若向该容器中加入a mol　N₂、b mol　H₂、c mol　NH₃，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：(1)________(2)(填“＞”“＜”或“＝”)．

Ⅱ若将2 mol　N₂和4 mol　H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”“＜”或“＝”)．

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．

(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是________(填序号)．

a．BaCl₂　b．Na₂CO₃　c．NaOH　d．盐酸　e．KOH

(2)现有200 mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224 L(标准状况)时停止电解，阳极的电极反应式为________，电解后，溶液在常温下的pH约为________(忽略体积变化)．

铁酸钠(化学式为Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：

Fe₂O₃＋3NaNO₃＋4NaOH2Na₂FeO₄＋3NaNO₂＋2H₂O．

(1)反应中，氧化剂为________．

(2)当生成4mol　Na₂FeO₄时，电子转移总数为________mol．

几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．

(1)E元素在周期表中位于________周期，________族；

(2)A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)________；

(3)A与J所形成化合物的晶体类型是________，用电子式表示其形成过程________；

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为________；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应．则Y与I的单质反应的化学方程式为________．

砷酸铅可用作杀虫剂．已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子．请回答以下问题：

(1)砷的元素符号是________；

(2)砷的最高价氧化物的化学式为________；铅的最高价氧化物的化学式为________；

(3)砷酸铅的化学式为________．

某物质的摩尔质量为M g/mol，其溶解度曲线如图所示，现有t₂℃　300 g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为________，若将此饱和溶液降温至t₁℃时，则析出晶体(不含结晶水)的质量为________．

(1)若在上述反应中有30％的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)．

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L．

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g．则原混合气中臭氧的体积分数为________．