现有下列两组物质：①H₂、CaCO₃、HCl、NH₃　②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液．请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内．

实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物质的量浓度将如何变化(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(1)在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在纸上称量________．

(2)定容时，俯视观察刻度线________．

(3)在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥________．

(4)在容量瓶中加水至刻度线后，振荡，发现液体凹面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线________．

(5)将配制好的溶液转移至刚洗净的试剂瓶________．

甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．

(1)若D为酸性气体，则元素符号：甲________乙________；

A与水反应的化学方程式为________．

(2)若D为碱性气体，则元素名称：甲________乙________；

A与水反应的化学方程式为________．

下列是利用CO制备某高分子涂料Z的反应过程：

(1)X的结构简式为________．

(2)由Y合成Z反应的化学方程式为：________．

南昌大学最近研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位．以下是某种锂离子电池反应：

(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)

回答：

(1)锂电池放电时的负极反应为：C₆Li－xe^－C₆Li_1－x＋xLi⁺，则正极反应为：________；

(2)电池放电时若转移1 mol　e^－，消耗的负极材料________g．

A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y．A、C、D可形成离子化合物Z．

回答下列问题：

(1)Y的电子式：________；W的空间构型：________；

(2)写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：________；

(3)写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：

_____________________________________．

氧族元素单质与H₂反应情况为：

(1)氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：________．

(2)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式并配平：

(　　)Al₂Te₃＋(　　)________(　　)Al(OH)₃↓＋(　　)H₂Te↑

(3)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为________．

用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：

____C＋____K₂Cr₂O₇＋____H₂SO₄——____CO₂↑＋____K₂SO₄＋____Cr₂(SO₄)₃＋____

(1)完成并配平上述反应的化学方程式．

(2)上述反应中若产生0.2 mol　CO₂气体，则转移电子的物质的量为________mol．

A、B、C、D、E、F、G、H为化合物．甲、乙、丙均为中学化学中常见单质，甲、乙为固体，丙为气体；C、E是化学工业重要产品．

(1)乙在周期表中的位置________；

写出一个A与甲可能的反应方程式：________；

(2)请写出下列反应的离子方程式G→H________

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101 kPa时，32.0 g　N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：________

(2)水的电离方程式：H₂O＋H₂OH₃O⁺＋OH^－，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：________

(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________．

(4)肼(N₂H₄)与过氧化氢、乙烷分子量相近，且均为非金属氢化物，但乙烷与前两者沸点相差较大．其原因为________