铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO^2－₄2PbSO₄＋2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时：正极的电极反应式是________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按题下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：

请回答下列问题：

(1)G→H的反应类型是________．

(2)C的结构简式为________；M的结构简式为________．

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A→B的化学方程式：________；

②H→I的化学方程式：________．

某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成．

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

(1)原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL　0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^－？________．

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①________

②________

③________

④________

⑤________

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体．部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：

请回答：

(1)D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是________(用离子方程式表示)．

(2)E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式________．

(3)C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：

该离子化合物的化学式为________．

(4)4.0 g　E的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式：____________________．

(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的________极；B极的电极反应式是________．

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃

(1)若在上述反应中有30％的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)．

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L．

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g．则原混合气中臭氧的体积分数为________．

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为________．

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为________．

(3)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)．

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)．

(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的容度积常数Ksp＝5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________．

某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度．

(1)滴定

①用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．下图表示某次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面的位置．用去的标准盐酸的体积为________mL．

②下表是4种常见指示剂的变色范围：

该实验应选用________作指示剂；

③有关数据记录如下：

(2)根据1、2所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c＝________．

(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________；

c．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________．

已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子．某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)________；

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________；

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”“＝”，下同)________c(NaOH)，混合后c(CH₃COO^－)与c(Na⁺)的关系是c(CH₃COO^－)________c(Na⁺)．

Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂．

请回答下列问题：

(1)电池的负极发生的电极反应为________；

(2)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是________，反应的化学方程式为________；

(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________．

2 g　Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L^－1　KMnO₄溶液处理，发生反应如下：＋5Cu₂S＋44H⁺10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O

＋5CuS＋28H⁺5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL　0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应．

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

＋Fe²⁺＋H⁺Mn²⁺＋Fe³⁺＋H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol．

(3)欲配制500 mL　0.1 mol·L^－1　Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392 g·mol^－1)的质量为________g．

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为________．