黄铁矿主要成分是FeS₂．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL．

已知：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O==SO^2－＋2Fe²⁺＋4H⁺

＋6Fe²⁺＋14H⁺==2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O

(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)________．

(2)若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：________________________________．

(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为________L，制得98％的硫酸质量为________t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是________kJ．

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为________；XW的电子式为________；

Z元素在周期表中的位置是________________．

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________．

①原子晶体　②离子晶体　③分子晶体　④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)________，用一个离子方程式加以证明________________________．

(4)YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)________．

2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的离子方程式：________．

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是________．

A．MnO₂　B．KMnO₄溶液　C．稀盐酸　D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋H₂O(未配平)．当1 mol　HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是________．

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．

设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子．回答如下问题：

(1)以庚烷(C₇H₁₆)代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：________

(2)这个电池的负极发生的反应是：________；正极发生的反应是：________；固体电解质里的O^2－向________(填“正”或“负”)极移动

现有几种离子

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；且A溶液的焰色反应火焰为黄色．

④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质．

根据上述信息回答下列问题：

(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

A________；B________；C________；D________；E________；

(2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：________．

(3)写出D固体分解的化学方程式________．

(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为________．

(2)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________．

(3)两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g　A气体，B中充入a g　CH₄气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________．