下表中的实线表示元素周期表部分边界．途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素．

(1)请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界．

(2)表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是________，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强________．

(3)第三周期的8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如下图所示，其中序列“8”所对应元素的元素符号是________．

(4)现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是________．

(5)i对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_____________．

有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应

①A＋NaOH→D＋H₂O

②BA＋H₂O

③C＋NaOHB＋NaCl

④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．则A、B、C、D的化学式分别是A________、B________、C________、D________．

写出以上①③离子反应方程式：

①__________________

③__________________

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应被还原的元素是________，还原剂是________．

(2)已知0.2 mol　KBrO₃在反应中生成X时得到1 mol电子，则X的电子式为________．

(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

(4)根据上述反应可推知________

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．氧化性：H₂SO₄＞KBrO₃

c．还原性：AsH₃＞X

d．还原性：X＞AsH₃

已知100 g　CaCO₃(s)分解生成CaO(s)和CO₂(g)需要178 kJ热量，

其热化学方程式为________，12 gC(s)完全燃烧生成CO₂(g)放出393.5 kJ热量，如果把0.5 t　CaCO₃(s)煅烧成CaO(s)，在理论上要用C(s)燃料________kg．

对短周期元素，根据元素周期表的性质和递变规律，回答下列问题．

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的不含共价键的化合物为________(填化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是He、Ne、________(填元素符号)；

(3)形成氧化性最强的单质与水反应的方程式为________；

(4)第三周期中，原子半径最小(稀有气体除外)的元素名称________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为________，它与同周期原子半径最小的金属的氧化物对应水合物反应的离子方程式为________

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)．

Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁．

(1)正常人每天应补充14 mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含________mg　FeSO₄·7H₂O的片剂．

(2)“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe²⁺的含量为35.0％．该药品中Fe²⁺会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10％即不能再服用．为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00 g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000 mL溶液．取其中20.00 mL，用0.01000 mol/L　KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液24.00 mL．通过计算说明该药物是否能服用？(MnO₄^－在酸性条件下的还原产物为Mn²⁺，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO₄反应)

已知某温度下，纯水中的C(H⁺)＝5×10^－7 mol/L，则此时溶液的C(OH^－)为________mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________．

痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：

①HUr(尿酸，aq)Ur^－(尿酸根，aq)＋H⁺(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10^－6)

②NaUr(s)Ur^－(aq)＋Na⁺(aq)

(1)37℃时，1.0 L水中可溶解8.0×10^－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________．

(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应．

(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^－3 mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^－4 mol/L，该病人尿液的c(H⁺)为________．

通过下列两步实验测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中结晶水x的值：

(1)称取2.52 g草酸晶体，配制成100.00 mL溶液．

(2)取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L^－1 KMnO₄溶液进行滴定．

其反应原理是：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

请回答下列问题：

①实验(2)中，KMnO₄应装在________滴定管中(填“酸式”、“碱式”)，判断达到滴定终点的现象是________；

②若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液20.00 mL，则x＝________(用含有m、V的代数式表示)．