对于密闭容器中的反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，在673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示．

(1)正反应速率点a处的比点b处的________．(填“大、小或相等”)

(2)点c处的正反应速率比逆反应速率________．(填“大、小或相等”)

(3)点d(t₁时刻)的n(N₂)______(填“大于、小于或等于”)点e(t₂时刻)处的n(N₂)．

(4)其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变________．(填“大、小或相等”)

有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有香味，可用作香皂、洗发香波等．已知：

①B分子中没有支链．

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

(1)B可以发生的反应类型有________(选填序号)

①取代反应

②消去反应

③加聚反应

④氧化反应

(2)C、F分子所含的官能团的名称依次是：________、________．

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：________________．

(4)写出由B生成F的化学方程式_______________．

(5)E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道可由2－甲基－1－丙醇和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式是_________________．

工业制硫酸生产流程如下图：

(1)早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是________________．

(2)在催化反应室，使用常压的原因是：________________．

(3)在气体进入催化反应室前，需净化的原因是：_____________．

(4)已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196 kJ·mol^－1．在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，充分反应后，放出的热量________(填“＜”“＞”“＝”)196 kJ．

(5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO₂7％、O₂11％、N₂82％．在500℃，0.1 MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO₂)∶V(SO₃)∶V(O₂)∶V(N₂)＝0.46∶6.54∶7.73∶82，则SO₂的利用率为________．

(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n mol　SO₂和n mol　O₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________．

物质A中只含有C、H、O三种元素，能发生银镜反应．物质C的相对分子质量为104．A与其他物质之间的转化关系如下图所示：

已知：(1)有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化如下：

物质转化关系：RCH₂OH　RCHO　RCOOH

相对分子质量：M　M－2　M＋14

(2)RCHCH₂＋HBrRCH(Br)CH₃

回答下列问题：

(1)H结构简式_______________．

(2)一定条件下B发生银镜反应的化学方程式为：_______________．

(3)C、D在一定条件下反应还能生成八元环状物，其化学反应方程式为_______________．

(4)在有机合成中，很多复杂的有机物都是从碳原子数小于或等于4有机物合成的．其中有机物F可以从甲烷合成得到，他的第一步反应是甲烷与氯气的取代反应，若此反应理论上欲获得最多的氯化氢，设V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，则x的取值范围是________．

(5)请设计合理方案从A合成乳酸(用反应流程图表示，并注明反应条件)．

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

CH₃CH₂OHCH₂CH₂

在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间．湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉．镉的主要用途可以用作镍－镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用．镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

(1)镉元素位于周期表中第________周期，第________族，其原子结构示意图为________；

(2)写出步骤①反应的离子方程式_______________．

(3)步骤②所加入的金属是________．

(4)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在________极析出，该电极材料是________．

(5)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放．目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子．写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式_______________．

混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：

(1)若向其中一包加入100 mL　3 mol/L的Ba(OH)₂溶液(过量)，使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200 mL　2 mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性．

①写出下列反应的离子方程式

碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：________；

②混合物A中NaHCO₃的质量为________g．

(2)若向另一包中先加50 mL　8 mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为CO₂后，再加50 mL　2 mol/L的Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH＝14(混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下)．混合物A中Na₂CO₃的质量为________g．

某同学设计实验将Fe₃O₄和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化(每一步均反应完全)：

(1)生成气体B的化学方程式是________．

(2)将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液．写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：________．

(3)若已知固体X的质量为7.2 g反应中Al粉的质量是2.7 g，气体B在标准状况下的体积为672 mL，则固体D的质量是________g．

已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素．元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如下图．

请回答下列问题．

(1)请在上图中用元素符号标明E的位置．

(2)化合物DY₂和DW₂的分子空间构型相似，DW₂的结构式为________．

(3)已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6；又知_aX、_bY、_cZ三种元素，a＋b＋c＝26．化合物XZ₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ₃受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X₃Z，请写出该反应的化学方程式________．若反应生成标准状况下11.2 L气体单质，则电子转移的物质的量为________mol．

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：

①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3∶1和1∶3

②Y元素的某原子核内无中子

③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍．

回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是________．

(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子是________(填离子符号)．

(3)化合物X₂W₂的电子式是________．

(4)向含1 mol　Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2 mol的ZO₂，反应的离子方程式是________．

(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是________(填化学式)．

(6)用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度．向25.00 mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL　0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是________mol/L．

现有下列短周期元素的性质数据：

试回答下列问题：

(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________，处于第二周期的有________(以上均用编号回答)

(2)上述元素中金属性最强的是________(用编号回答)

(3)经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n－m)≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于或等于原子的电子层数(n)即(n－m)＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：

a、第n(n≥2)周期有________种非金属元素(含零族元素)

b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数(含零族元素)，预测目前的周期表若填满后还有________种非金属元素未被发现．