某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究．

(1)制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为________(填编号)；

a．过量铁屑和稀硫酸

b．过量稀硫酸和铁屑

c．过量硫酸铁溶液和铁屑

(2)实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是________；

该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

(3)在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为________；

(4)通过比较上述3组实验，可以得出的结论为________；

(5)硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)₃，导致溶液酸性增大．

①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化________；

②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因________．

SO₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1 mol　O₂和2 mol　SO₂混合气体，控温．反应进行5 min时，测得相关数据如下表：

(1)反应进行5 min内，五个容器中平均反应速率最大的是________(填容器编号)；

(2)计算a容器中O₂的反应速率________；

(3)写出该反应的平衡常数表达式K＝________，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是________(填容器编号)；

(4)该反应是________(填“放热”、“吸热”)反应，在下图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化曲线．

H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．

(1)Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；

(2)实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是________，写出反应的化学方程式________，生成0.5mol氧气，转移电子________mol；

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

①5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→2MnSO₄＋K₂SO₄＋5O₂↑＋8H₂O

②3H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→2MnSO₄＋K₂SO₄＋4O₂↑＋6H₂O

你认为其中错误的是________(认为没有可以不填)，简述理由________．

下表为元素周期表的短周期部分．请填空．

(1)写出A原子的最外层电子的轨道表示式________，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是________；

(2)A元素可形成化合物Fe(AO)₅，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)₅晶体属于________(填晶体类型)；

(3)将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式________；

(4)M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表________周期________族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为________．

苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯．用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：

请回答：

(1)写出结构简式B________　C________．

(2)写出反应类型①________　②________．

(3)化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．写出该聚合反应的化学方程式：________．

(4)下列化合物中能与E发生化学反应的是________．

a．HCl

b．NaCl

c．Na₂CO₃

d．NaOH

(5)除外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有________种．

ⅰ．为1，4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；

ⅱ．分子中含结构的基团

作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯(ClO₂)在水处理领域有着广泛应用．与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．

(1)反应时，ClO₂生成ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液的pH的关系如图所示．则pH＝8时，ClO₂被还原为________．

(2)亚氯酸根离子(ClO₂^－)对人体不利．欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^－转化为Cl^－除去，若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂．写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________．

(3)以下是ClO₂的两种制备方法：

方法一：2NaClO₃＋4HCl→2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄→2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O

①方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为________mol．

②方法二：该反应中H₂O₂________(填序号)．

a．发生氧化反应

b．仅做氧化剂

c．既被氧化又被还原

d．既未被氧化也未被还原

③用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________．

组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97％)，全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．

(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有________(写元素符号)，它的原子最外层共有________种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置________．

(2)糖类是人体获得能量的来源之一．已知1 mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式________．

(3)CO₂是一种温室气体，它的电子式为________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)键．

(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是________(填序号)．

a．离子半径：S^2－＞Na⁺＞O^2－＞H⁺

b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃

d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系________．

标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

(1)用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变成________色．

(2)现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第________种．

①2.500 mol/L

②0.25 mol/L

③0.025 mol/L

(3)若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c(Na₂CO₃)表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用题中所给数据列出计算式即可)．

c(HCl)＝________．

(4)若盛装Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度________，若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为________(以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^－、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、S^2－、SO₄^2－、、SO₃^2－、AlO₂^－中的几种．取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除________离子的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色，可排除________离子的存在．

(3)另取部分溶液，逐滴向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则又可排除________离子的存在．

(4)取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有________离子存在，又可排除________离子的存在．

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

根据上述五步实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是________；

②还不能确定是否存在的离子是________．

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断．

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢外最轻的气体．

④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)．

(1)A的名称________；B位于周期表中第________周期，第________族；C的原子结构示意图是________．

(2)E的单质颜色是________．

(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是________．

(4)G的单质与水反应的化学方程式是________．

(5)F的元素符号是________．

(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是________；气态氢化物最稳定的物质的化学式是________．

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是________．