按下列要求回答

(1)除去下列不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请填入适当的试剂

①NO(NO₂)________

②NH₃(H₂O)

(2)实验室配制100 mL　0.5 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

①应用托盘天平称取碳酸钠粉末________g．

②配制时应选用的仪器有500 mL容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、________．

③若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是________．

A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线

B．没有将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理

D．定容时府视刻度线

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；

D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物；F与D具有相同的最外层电子数．

(1)A与D形成原子个数比为1∶1的化合物，则其电子式________．

(2)A、B、D、E四种元素形成的化合物的水溶液呈碱性，其原因是：(用离子方程式表示)________．

(3)A、C、D、E的原子半径由小到大的顺序________(用元素符号表示)．

(4)由B的最简单气态氢化物形成的燃料电池中，用氢氧化钾溶液做电解质溶液则正极反应式：________．

(5)用惰性电极电解NaHSO₃溶液来制取硫酸的装置如图所示．

阳极区放出气体的成分________(填化学式)．

有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．

(1)元素②在周期表中的位置为________；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)．

(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应．单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式________、________．

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．

(1)汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol　N₂与5 mol　O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T℃时该反应的平衡常数K＝________．(计算结果保留小数点后两位数字)

(2)一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示．(已知：T₁＜T₂)

①反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)________反应．

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)已达到平衡的是(填序号)________．

a．容器内的压强不发生变化

b．NO分解的速率和NO生成的速率相等

c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变

d．单位时间内分解4 mol　NO，同时生成2 mol　N₂

(3)①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y(烃)催化还原NO_x消除氮氧化物的污染．

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃＝－867 kJ·mol^－1

　ΔH₂＝________．

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为________．

乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．

(1)CaC₂中C₂^2－与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为________；1 mol　O₂²⁺中含有的键数目为________．

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．CU⁺基态核外电子排布式为________．

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH－C＝N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________．

(4)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC₂晶体中含有的中哑铃形C₂^2－的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2－数目为________．

以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，则溶液中c(Mg²⁺)＝________．

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________．

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO₂　0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)．

正极材料为LiCoO₂的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．

(1)橄榄石型LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．

①共沉淀反应投料时，不将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和LiOH溶液直接混合的原因是________．

②共沉淀反应的化学方程式为________．

③高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的导电性能外，还能________．

(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S₂O₃^2－被氧化成SO₄^2－，LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为________．

②Co(OH)₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化

如下图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全

脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为________．(填化学式)；

在350～400℃范围内，剩余固体的成分为________．(填化学式)．

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．

(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：

2NH₃＋SO₂＋H₂O＝(NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂SO₃＋SO₂＋H₂O＝2NH₄HSO₃

能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有________(填字母)．

A．增大氨水浓度　B．升高反应温度　C．使燃煤烟气与氨水充分接触　D．通入空气使HSO₃^－转化为SO₄^2－

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO₂，原因是________(用离子方程式表示)．

(2)方法Ⅱ重要发生了下列反应：

2CO(g)＋SO₂(g)＝S(g)＋2CO₂(g)　　ΔH＝8.0 KJ·mol^－1

2H₂(g)＋SO₂(g)＝S(g)＋2H₂O(g)　　ΔH＝90.4 KJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　　ΔH＝－566.0 KJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　ΔH＝－483.6 KJ·mol^－1

S(g)与O₂(g)O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式为________．

(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO₃溶液的装置如下图所示．阳极区放出气体的成分为________．(填化学式)

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工艺流程如下：

(1)酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO₂)₂与HNO₃的反应化学方程式为________．

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________．

(3)该厂结合本厂实际，选用的X为________(填化学式)；中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)．

(4)上述流程中洗涤的目的是________________．