氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H⁺＋3e^－→NO↑＋2H₂O．

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．请回答：

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式(不必配平)：________．

(2)反应中硝酸表现出________、________的性质．

(3)反应中若产生4.48 L(标准状况)气体，则转移电子的物质的量是________mol．

(4)硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________．

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．

请回答：

(1)写出物质的化学式：B________，D________．

(2)写出相应的离子方程式：

Ⅰ．A溶液与C溶液反应：________．

Ⅱ．A溶液与少量E反应：________．

有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：

①Z⁺、V³⁺均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X^2－、Y^－与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②X单质在空气中燃烧产生气体R；

③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．

请回答：

(1)X^2－的结构示意图为________．

(2)元素W在元素周期表中的位置是________．

(3)元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为________．

(4)元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶反应的化学方程式：________．

(5)向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为________；

反应的离子方程式为________．

在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)　△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．

(1)该温度时，该反应的平衡常数为________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是________点．从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为________．

(3)25 min时，增加了________mol________(填物质的化学式)使平衡发生了移动．

(4)d点对应NO₂的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.8 mol·L^－1，理由是________．

(1)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　△H＝67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　△H＝－543 kJ·mol^－1

H₂(g)＋F₂(g)＝HF(g)　△H＝－269 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　△H＝－242 kJ·mol^－1

①肼和NO₂反应的热化学方程式为：________．

②有人认为若用氟气代替NO₂作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：________．

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2－离子．以戊烷(C₅H₁₂)代表汽油，完成下列问题：

①电池反应方程式为________；

②放电时固体电解质里的O^2－离子的移动方向是向________极移动(填“正”或“负”)．

下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体．回答：

(1)直流电源中，M为________极．

(2)写出c极上发生的电极反应式________．

(3)Pt电极上生成的物质是________，其质量为________g．

(4)AgNO₃溶液的浓度(填增大、减小或不变．)________，H₂SO₄溶液的浓度________．(同上)

(5)若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00％变为5.02％，则原有5.00％的H₂SO₄溶液为________g．

在常温下，下列五种溶液：

①0.1 mol/L　NH₄Cl

②0.1 mol/L　CH₃COONH₄

③0.1 mol/L　NH₄HSO₄

④0.1 mol/L　NH₃·H₂O和0.1 mol/L·NH₄Cl混合液

⑤0.1 mol/L　NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________(用离子方程式表示)

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序号)

(3)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol/L；NH₃·H₂O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

(5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH₃COO^－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”)NH的水解程度，CH₃COO^－与NH浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－)________c(NH)(填“＞”、“＜”或“＝”)

现有A．B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)．

已知：

①A．B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：________．

(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式________．

(3)已知：NaOH(aq)＋HNO₃(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(1)；△H＝－aKJ·mol^－1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式________．

(4)在100 mL　0.1 mol·L^－1E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol·L^－1　NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________．

373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：

A(g)2B(g)．其中物质B的物质的量变化如下图所示．

(1)已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为________．

(2)该反应的平衡常数表达式为________．

(3)若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率________(填“增大”或“减小”，下同)，平衡时A的转化率________．A的平衡浓度________．

(4)若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为________(填“放热反应”或“吸热反应”)，为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是________．

a．升高温度

b．扩大容器的体积

c．降低温度

d．将B从体系中抽走

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染．其反应的离子方程式是：

6NO＋10Al＋18H₂O3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^－

(1)上述反应中，生成标准状况下11.2 L氮气时，转移的电子为________mol．现在要除去1 m³含氮元素0.4 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在，下同)，则至少需要消耗金属铝________g．

(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式________

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为________，若要除去1 m³含氮元素0.3 mol的废水中的NO，则至少需要含0.5％(质量分数)MgCl₂的海水________kg．