A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图所示的转化关系(副产物已略去)．

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A可能是________．(填序号)

a、S

b、Na

c、Mg

d、Al

(2)若X为金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用离子方程式表示)________．

(3)若A、B、C为含同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱．A和C在H₂O溶液中反应生成B的离子方程式为________．

K₂EO₄(E代表某种元素)是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料．

请回答以下问题：

(1)x的化学式是________，H的化学式是________．

(2)写出F→G的离子反应方程式________．

(3)琴实现B→E的转化，y的化学式可能是________．

(4)H→K₂EO₄过程中H₂O₂的作用________，1 mol　H转化为K₂EO₄时需H₂O₂的物质的量是________．

下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色－红色，减色－黄色)回答下列问题：

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；

①A管溶液由红变黄；

②B管溶液由红变黄；

③A管溶液不变色；

④B管溶液不变色；

(2)写出A管中发生反应的反应式：________；

(3)写出B管中发生反应的反应式：________；

(4)检验a管中气体的方法是________；

(5)检验b管中气体的方法是________

(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________．

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是________．

烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)．

(1)根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400 mg　NO_x．若NO_x中NO质量分数为0.85，则1m³烟气中最高允许含NO________L(标准状况，保留2位小数)．

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16 g/mL)作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为________mol/L(保留2位小数)．

(3)已知：NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂①

2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋CO₂②

1m³含2000mg　NO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80％，吸收后的烟气________排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：________．

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO＋2HNO₃→3NO₂＋H₂O当烟气中n(NO)∶n(NO₂)＝2∶3时，吸收率最高．

1m³烟气含2000 mg NO_x，其中n(NO)∶n(NO₂)＝9∶1．

计算：①为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)．

②1m³烟气达到最高吸收率90％时，吸收后生成NaNO₂的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数)．

2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)图中A．C分别表示________．________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

(2)图中ΔH＝________KJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式________；

(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的ΔH(写出计算过程)

有4种化合物W(通常状况下是气态)．X(通常状况下是液态)．Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成．已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期．②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1．③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1．试推断写出：

(1)W的化学式是________，W属于________分子(填极性或非极性)．

(2)X的电子式是________，X属于________化合物．

(3)1 mol　Y在干燥的空气中质量会________(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________．

(4)用电子式表示化合物Z的形成过程________．

A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子．则

(1)B的原子结构示意图________；X的分子构型________；

(2)B．C．E分别与A形成的化合物中最不稳定的是________(写化学式)；

(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物的水化物的电离方程式________；

(4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________．

已知A－O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族．化合物C的电子式为________．

(2)通常情况下J为液体，用电子式表示其形成过程为________．

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________．

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：________．

大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：

Na₄C＋4H₂O→4NaOH＋CH₄↑，　MgC₂＋2H₂O→Mg(OH)₂＋C₂H₂↑

现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V₁，将所得气体充分燃烧，生成的CO₂的体积为V₂，相同条件下，V₁：V₂＝5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na₂CO₃溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：

(1)已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：________(写元素符号)，写出CaC₂与浓盐酸反应的化学方程式：________；

(2)根据V_l∶V₂＝5∶7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有________molC，由此可知气态混合烃中含有乙炔和________，

(3)A的化学式为________；

(4)原混合物中CaC₂的物质的量为________mol，A的质量为________g．