烟气的脱硫(除SO₂)技术和脱硝(除NO_x)技术都是环境科学研究的热点．

(1)选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NO_x＋4xNH₃(3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N₂的体积为________L．

②已知：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝________．

(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示．

①出该脱硝原理总反应的化学方程式：________．

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是________．

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．

请回答下列问题：

(1)C的电子式为________．

(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是________．

(3)反应③的离子方程式为________．

(4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为________．

(5)气体A的密度为2.68 g·L^－1(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为________．

物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．

①若X为氧化物，X的化学式是________．

②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________．

③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气．写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移________．

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

(1)电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电解方程式：

阳极：________

阴极：________；

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：________；

(3)写出步骤(4)的离子反应方程式：________；

(4)金和浓硝酸反应的化学方程式为：

Au＋6HNO₃(浓)Au(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O

但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：________．

工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．

(1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________．

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．

①SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为________．

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(g)4SiHCl₃(g)

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg．

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气________m³(标准状况)．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：

(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．

(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．

A．＋99.7 mol·L^－1

B．＋29.7 mol·L^－1

C．－20.6 mol·L^－1

D．－241.8 kJ·mol^－1

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：________；由R生成Q的化学方程式：________．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．

(1)A₂B和A₂D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是________；

(2)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液．接通电源一段时间后，________极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为________，可用________检验该极所得产物．电解的总反应方程式为________．

已知硝酸与金属反应时，在不同条件下有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物．现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质，

(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式________；

(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是________，被还原的元素是________．

(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是________(填化学式)，若该反应中NH₄NO₃与N₂O物质的量之比为1∶1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．

(1)下图是1 mol　NO₂气体和1 mol　CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂气体和CO反应的热化学方程式：________．

(2)已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol

则反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝________kJ/mol．

(3)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①写出该反应的平衡常数表达式：K＝________．

②试判断K₁________K₂(填写“＞”“＝”或“＜”)

③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母)

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b．v(H₂)_(逆)＝3v(N₂)_(正)

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

④若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2，再向容器中按物质的量之比为1∶3∶2通入N₂、H₂、NH₃，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度________(填增大、不变或减小，下同)，NH₃的体积分数________．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________　E________；

(2)A、C能形成多种化合物，其中C₂A₄的结构式为________(用元素符号回答，下同)；

(3)化合物E₂D₂中存在的化学键类型为________；

(4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为________；

(5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________．