某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．

(1)H₂O₂分子属于________(填“极性分子”、“非极性分子”)，该物质的电子式为________，该物质在反应中表现出________(填写编号)．

a、氧化性

b、还原性

c、氧化性和还原性

d、均不正确

(2)若反应转移了5.418×10²³个电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L．

(3)将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

＋

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为________；⑤、⑥的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．

(2)由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图(反应条件均未列出，部分产物已略去)．已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物．

①若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为________；反应①的离子反应方程式为________．

②若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为________；请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式________；写出D的一种重要用途________．

有A、B、C、D四种可溶性盐，其所含阳离子依次为Ba²⁺、Ag⁺、NH⁺₄、Cu²⁺，阴离子可能是NO^－₃、Cl^－、SO^2－₄、CO^2－₃中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现．

(1)上述四种盐的化学式分别为A________、B________、C________、D________．

(2)上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应，写出对应的化学反应方程式________、________．

已知氢氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，但不能与弱酸和弱碱反应．某研究小组利用如图所示装置验证氢氧化铝的上述某些性质(试管C中盛有含铝元素的盐溶液)，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是________．

(2)验证氢氧化铝能与强酸反应：

若B中的试剂为浓盐酸，C中试剂为Na[Al(OH)₄]溶液，则A中的试剂为________，C中的现象为________．

(3)验证氢氧化铝不能与弱碱反应：若A中的试剂为浓氨水，则B中试剂为________，C中试剂为________，C中发生的离子反应方程式为________．

(4)验证氢氧化铝不能与弱酸反应：C中试剂为________，B中可能发生的化学反应方程式为________．

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．

(1)反应Cl₂＋Na₂SO₃＋2NaOH2NaCl＋Na₂SO₄＋H₂O中的还原剂为________．

(2)吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO^－，证明ClO^－存在的方法为________(限选实验试剂：3 mol·L^－1　H₂SO₄、0.01 mol·L^－1　KMnO₄、紫色石蕊试液)；该吸收液中肯定还存在的阳离子有________(不考虑空气中CO₂的影响)．

(3)将Cl₂、SO₂等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是(用离子方程式表示)________．

下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系(图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成)，试完成下列表格．

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示．

试回答下列问题：

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________，其物质的量之比为________；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为________mL(不考虑CO₂的溶解，下同)．

(2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________，其物质的量之比为________；

已知A．B．C．D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B．C和D是由两种元素的原子组成．请回答：

(1)组成A分子的原子的原子结构示意图是________；

(2)B和C的分子式相对稳定的是________；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．该反应的化学方程式为________．

(4)若将1 mol　E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol　CO₂和2 mol　H₂O，则E的分子式是________．

(Ⅰ)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是________

A．定性检验SO₃^2－，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅱ)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填编号)．

①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物

(2)^一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀．

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________；不能作出判断的离子是________．