甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)．其工作原理示意图如下：

请回答下列问题：

(1)写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称(或化学式)b________c________

(2)负极的电极反应式为________．

(3)用该原电池电解AgNO₃溶液，若Fe电极增重5.4 g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL(标准状况)

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)混合物中是否存在FeCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．

(3)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)________

(4)把AlCl₃溶液加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃·6H₂O晶体．________

一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、

NO、SO、HSO、HCO和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色．

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体遇空气则立即变成红棕色．

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀．

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________．

在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＜0．CO和H₂O浓度变化如下图：

(1)0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．

(2)850℃时，平衡常数K＝________．

(3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H₂O，则CO的平衡转化率为________．

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)．

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)＝c(CO)

e．容器中气体密度不变

f．1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3．5％(质量分数)CaO．

(1)Ca元素原子结构示意图________，Ca(OH)₂碱性比Mg(OH)_{2________}(填“强”或“弱”)．

(2)Ca与非金属最强的元素A形戒化合物D，D的电子式为________．

(3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P＋FeO＋CaOCa₃(PO₄)₂＋Fe

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n．则金属M为________(填元素符号)；检测Mⁿ⁺最常用的试剂是________(填化学式)．

(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL　H₂(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃________g．

Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X＋YZ＋W

(1)Y的电子式是________．

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是________．

(3)用下图示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．

①步骤c后还缺少的一步主要操作是________．

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是________．

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________．反应的离子方程式是________．

从废钯催化剂(该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等)中提取海棉钯(含Pd＞99.9％)的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯．

(1)废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；焙烧时钯转化为氧化钯(PdO)，则甲酸还原氧化钯的化学方程式为________．

(2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为________、________、________．

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣．

①气体B的分子式：________；滤渣的主要成分是________．

②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4％，H：0.8％，则A的化学式为________．

燃煤废气中的氮氧化物(NO_x)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．

(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为________．

(2)将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

①若温度升高，则反应的平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”．下同)；若温度不变，提高投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，则K将________．

②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式________．

③在②所确定的电池中，若通入甲醚(沸点为－24.9℃)的速率为1.12 L·min^－1(标准状况)，并以该电池作为电源电解2 mol·L^－1　CuSO₄溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜________g．

水的电离平衡如图所示：

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点．则此时水的离子积从________增加到________．

(2)将100℃时pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸溶液的体积比________

(3)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________

电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为________．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．

②若电解含有0.04 mol　CuSO₄和0.04 mol　NaCl的混合溶液400 ml，当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时，溶液的pH＝________(假设电解后溶液体积不变)．