我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务．月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石(可分为铁橄榄石[Fe₂SiO₄]、镁橄榄石[Mg₂SiO₄]、铁－镁橄榄石[(Mg·Fe)₂SiO₄])等．

(1)铁橄榄石中铁元素化合价为________，硅元素原子核外电子排布式为________．

(2)硅元素的原子核外共有________种不同能级的电子，其原子最外层共有________种不同运动状态的电子．

(3)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为________(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是________元素．

(4)某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正＋2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0600 mol．

(1)原NaOH溶液的质量分数为________．

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol．

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________．

有机物A的结构简式为：

它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．

(1)B中的含氧官能团名称是________、________．

(2)A→B的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________．

(3)由A生成C的化学方程式是________．

(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是________．

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．

(1)现将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡状态．

①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是________；判断该反应达到平衡状态的标志是________．(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

②该反应的平衡常数表达式为：K＝________．

③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应．若反应温度升高，SO₂的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)．

(3)如图所示，保持温度不变，将2 mol　SO₂和1 mol　O₂加入甲容器中，将4 mol　SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲________乙．

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲________乙．

已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY₂中阳离子和阴离子的电子层结构相同．

(1)该融雪剂的化学式是________；电子式为：________；

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；E的单质中，质软有润滑性的是________(填写单质名称)．

(3)元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是________．

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为________．

某链烃A的分子式为C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：

(1)A的结构简式________；下列物质中与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧时消耗氧气的量不相等的有________(填序号)

a、C₇H₁₂O₂　b、C₈H₈　c、C₆H₁₄O　d、C₇H₁₄O₃

(2)A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到C，C分子中无溴原子，请写出由B制备C的化学方程式________．

(3)B与足量的NaOH水溶液完全反应，生成有机物D，D可能发生的反应类型有________(填序号)

a、取代反应　b、消去反应　c、加聚反应　d、还原反应

(4)D与乙二酸在一定条件下反应可分别生成E(C₈H₁₂O₄)和F(C₈H₁₂O₄)_n．

①D→E的化学方程式________，

②F的结构简式为__________________．

在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．

(1)例如：第二周期的Be与第三周期Al．

①Al原子的最外层电子排布式为________，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为________．

②Be的氧化物的化学式为________，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为________、________．

(2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1 mol化学键释放的能量，如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 kJ　H－I的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1 mol　H－I键需要吸收297 kJ的热量．下表是一些键能数据

根据表中数据回答下列问题：

①判断CCl₄的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性．

②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI(R为相同的烃基)反应活性由大到小的顺序的是________．

③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是________(填编号)