物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示(部分反应条件已略去)：

(1)写出物质的化学式：B________　M________

(2)写出A物质的电子式________

(3)0.1 mol/L　E水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________

(4)反应④阴极电极反应式________

反应①的离子方程式________

反应⑤的化学方程式________

三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x等)，部分反应如下：

①2NO(g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)　②CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)

(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1

2C(s)十O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1

C(s)十O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则反应①的ΔH＝________．

(2)已知某温度下，反应②的平衡常数K＝1.0．在该温度下向某密闭容器中充入1.0 mol　CO和2.0 mol　H₂O，经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为________，H₂的体积分数为________．

(3)NaBH₄/H₂O₂燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为________．

铝土矿的主要成分为Al₂O₃．生产铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和H₂O₂的工艺流程图如下．

(1)流程图中X为________(填化学式)溶液．

(2)反应Ⅱ的离子方程式为________．

(3)“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为________．

(4)反应Ⅵ的化学方程式为________．

(5)流程中可以循环使用的物质是________．

Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．

(1)写出碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式________．

(2)反应后的溶液含有SO、SO、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO和Br^－的实验报告(步骤可增减)．

限选试剂：2 mol·L^－1　HCl；1 mol·L^－1　H₂SO₄；1 mol·L^－1　BaCl₂；1 mol·L^－1　Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1　AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水．

有关钴和铁化合物的性质见下表

用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴：Co＋2HCl＝CoCl₂＋H₂↑．工艺流程如下：

试回答：

(1)“净化除铁”中，写出加入H₂O₂时反应的离子方程式________．

(2)②步中用Na₂CO₃调pH≈4的原因是________________．

(3)“滤液”中所含主要溶质的化学式是________．

(4)为防止CoCl₂·6H₂O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是_______________．

X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶13．请回答下列问题：

(1)Z在元素周期表中的位置是________，X单质分子的电子式是________．

(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是________．

(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：

①处理含铬废水时，在反应池中Cr₂O变为Cr³⁺，当反应转移1 mol电子时，有________mol　Cr₂O转化(计算结果保留两位小数)．

②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是________________(用文字和化学用语表示)．

③处理含氰废水时，CN^－最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是________．

(5)利用下图方法电解可得到一种新型净水剂K₂YO₄，阳极的电极反应式为________．

煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．

(1)在25℃、101 kPa时，H₂与O₂化合生成1 mol　H₂O(g)放出241.8 kJ的热量，其热化学方程式为________．

又知：①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝________kJ/mol．

(2)CO可以与H₂O(g)进一步发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K＝1.0．

①该反应的平衡常数表达式为________．

②平衡时，甲容器中CO的转化率是________；

容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲．(填“＞”、“＝”或“＜”)

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度________(填“升高”或“降低”)．

下列实验中，能够达到预期目的的是________．