推断题：

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

(1)写出反应②的化学方程式为________．

(2)反应④中每消耗1 mol　G，转移电子的物质的量为________．

(3)反应⑥的离子方程式是________．

(4)实验室中保存I的方法是________．

氧化还原综合题：

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H⁺＋3e^－NO＋2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________．

(2)反应中硝酸体现了________、________性质．

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol．

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________．

(5)KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式：________．

A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________、________；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________；若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式(分子式)为________；

(3)反应②的化学方程式为________；

(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________．

下图中A是芳香烃的衍生物，B、C、D、E、F、G均为有机化合物，A、C、E、F均能发生银镜反应，B不能使FeCl₃溶液显紫色．

根据上图回答问题：

(1)A的结构简式为________

(2)写出以下反应化学方程式：

反应④________

反应⑥________

(3)核磁共振氢谱可以证明化合物C中有________种处于不同化学环境的氢．

(4)B的同分异构体有多种，其中属于酯类且同时符合①是苯的二元取代物②能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有________种．

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．C原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ．E的原子序数为29．

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)．

(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子．

(3)A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________．

(4)Y分子的空间构型为________，其中心原子采取________杂化．

(5)一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为________．

(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因________________．

(7)写出E²⁺的电子排布式________，并写出E²⁺在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子方程式________．

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半，W、Y、Z位于同一周期．

(1)元素名称：W________　X________

(2)原子半径X________Z(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是________(用化学式表示)