自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1 km，压强增大约25000～30000 kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)＋148.9 kJ

根据题意完成下列填空：

(1)在地壳深处容易有________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积．

(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)．

a．一定向正反应方向移动

b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动

d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)．

a．2v_正(HF)＝v_逆(H₂O)

b．v(H₂O)＝2v(SiF₄)

c．SiO₂的质量保持不变

d．反应物不再转化为生成物

(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为________．

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O

根据题意完成下列填空：

(1)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，属于弱酸的电离方程式________．

(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________(选填编号)．

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3)反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________．

(4)Na₂CO₃俗称纯碱，属于________晶体．工业上制取纯碱的原料是________．

将4 mol　O₂和3 mol　N_xH_y(y＞x)的混合气体在150℃和1.05×10⁵　Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10．

(1)此反应的化学方程式是(用N_xH_y表示)________．

(2)推算N_xH_y化学式的根据是________．

(3)x与y的关系式为________．

在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＜0．达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是________

下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是________