Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂4LiCl＋S＋SO₂．

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为________；

(2)电池正极发生的电极反应为________；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是________，

反应的化学方程式为________；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________．

将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜．某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验．

(1)铝件表面形成Al(OH)₃的电极反应式是：________．

(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是________．

用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．

(1)在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极：________；

阴极：________．

(2)用离子方程式表明0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：________．

水的电离平衡曲线如下图所示．

(1)若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100°C时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________．

(2)将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积之比为________．

(3)已知A_nB_m的离子积为cⁿ(A^m+)×c^m(B^n－)，若某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/cm³，其离子积约为________．

由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1 mol·L^－1．在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7．下列各组酸、碱性比较正确的是________

已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：

(1)A的元素符号为________，C的氢化物的化学式为________．

(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为________．

(3)1 mol　C的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为________mol．

(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：

请写出E与F反应生成G的离子方程式________．

X、Y、Z是三种原子序数小于18的元素，甲、乙、丙为化合物，其转化关系如下：

请回答：

(1)欲实现上图的转化，在X、Y、Z中最多有________种是金属元素．

(2)若甲、乙分子中均含有10个电子，且甲分子中含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙是________，丙是________．

(3)若甲和单质Z均为淡黄色固体，则甲和水反应的化学方程式为________；

甲和乙之间发生反应生成的固态产物可能是：________，或________，或________．

现有a～h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键的是________．

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

(2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________．

A．ea₃

B．ag

C．fg₃

D．dg₄

(3)由a、e组成的一种化合物化学式为ea₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________，该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物．

(4)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是________，溶于水时破坏的是________(填化学键类型)．

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间存在如图所示的转化关系．

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式________，D的电子式________．

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式________．

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________．

(3)已知肼(H₂N－NH₂)和甲胺(CH₃－NH₂)都是18个电子的分子．分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________．