(1)写出B→D、E→F的离子方程式．

B→D：________．

E→F：________．

(2)H是________，简述你推断的理由________．

(3)B是黄绿色的单质气体，请再写出一种有颜色的单质气体的分子式________．

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100 mL　0.6 mol/L·HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL　NO气体(标准状况)．

(1)Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式________．

(2)产物中硝酸铜的物质的量________mol．

(3)如混合物中含0.01 moI　Cu，则含Cu₂O________mol、含CuO________mol．

(4)如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围以及Cu₂O、CuO的物质的量．

2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺(CH₂＝CH－CONH₂)”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性．下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物．

请回答下列问题：

(1)①～⑦反应中属于加成反应的有________，属于消除反应的是________．

(2)写出反应条件②________．

(3)写出结构简式B________，H________．

(4)写出下列反应的化学方程式：

C→D________

E→F________

1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)．

(1)该温度下，在2 L盛有1.42 g　Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g．则5分钟内H₂的平均反应速率为________．

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)．

a．容器内压强保持不变

b．容器内气体密度保持不变

c．c(H₂)＝c(H₂O)

d．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

(3)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，(填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”)①加入少量Na₂SO₄固体，则平衡：________②加入少量灼热的碳粉，则平衡：________

(4)若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性________，欲使该溶液中S^2－浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是________．

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃SO₄的致密的保护层——“发蓝”．主要反应如①②③：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH→3NaFeO₂＋NH₃＋H₂O

②________Na₂FeO₂＋________NaNO₂＋________H₂O→________Na₂Fe₂O₄＋________NH₃＋________NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目．

(2)上述反应②中还原剂为________，被还原物质是________．若有1 mol　Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有________mol电子转移．

(3)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：________．

组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97％)，全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．

(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有________(写元素符号)，它的原子最外层共有________种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置________．

(2)糖类是人体获得能量的来源之一．已知1 mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式________．

(3)CO₂是一种温室气体，它的电子式为________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于________．(填“极性”或“非极性”)键．

(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是________(填序号)．

a．离子半径：S^2－＞Na⁺＞O^2－＞H⁺

b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃

d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系________．

2 g　Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol/L　KMnO₄溶液处理，反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H⁺10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H⁺5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL　0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO₄^－＋5Fe²⁺＋8H⁺Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

(1)KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为________mol．

(2)欲配制500 mL　0.1 mol/L　NH₄⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　(M＝392 g/mol)的质量为________g．

(3)混合物中Cu₂S的质量分数为________．

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质．产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质．

试填写下列空白：

(1)写出F的化学式：________．

(2)写出M发生水解的化学反应方程式________．

(3)反应C＋G→D的化学方程式是________．

(4)写出H、K加L生成J、I、F反应的离子方程式________．

某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

请回答

(1)混合物中是否存在FeCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．

(3)写出反应⑤的离子反应方程式；________．

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为________(写化学式)．

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是________．

(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为________色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是________．

(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg．制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000 kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(标准状况，保留2位小数)．