实验室需要0.1 mol/L　NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)．

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L．

(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________．

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

(1)T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

第5、6 min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5 min之间，改变的条件________，第5～6 min之间，改变的条件是________．

(2)已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为________．

(3)397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H________(填“＞”、“＝”、“＜”)．

如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，则：

(1)标出电源的正、负极，a为________极．

(2)在湿的Na₂SO₄滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象________

(3)写出电极反应式：A中________．

(4)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1．电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为________．

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液与E溶液反应既有沉淀产生又有气体生成；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀④Ba(AlO₂)₂可溶于水．

(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后生成物是________

(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式________

(3)已知NaOH(aq)＋HNO₃(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－aKJmol^－1

请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：________

(4)在100 mL　0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol/L的NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为________

已知可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)；ΔH＞0

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60％，此时B的转化率为________

(2)若反应温度降低，则B的转化率将________(填增大，减小，或不变)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol/L，c(B)＝a mol/L，达到平衡后，c(C)＝2 mol/L，则a＝________mol/L

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后，c(D)＝________

现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol　HNO₃稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

(1)当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是(用a、x表示)________．

(2)当x＝0.5时，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL气体．则b的值为________．

下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，Ⅱ为主族元素的金属单质．

(1)氧化物A的化学式为________，写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式________；

(2)等物质的量的单质Ⅰ和单质Ⅱ分别与足量的氢氧化钠溶液反应，所得气体在相同状况下的体积比为________．

(3)单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做________(只需写一种)；工业上制备单质Ⅰ的化学方程式为________．

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(有部分产物未画出)．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．

回答下列问题：

(1)A是________G是________

(2)请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象________

(3)在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂________

(4)写出反应C＋A→B的离子方程式：________

(5)写出反应E＋H₂O₂→F的化学方程式：________

有50 mL　NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10 mL将其稀释到100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示．试分析：

(1)NaOH吸收CO₂气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：________其物质的量之比是：________

乙：________其物质的量之比是：________

(2)在两种情况下产生的CO₂气体(标准状况)的体积分别是

甲：________mL；乙：________mL．

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是________．

某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．

(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)

________

(2)反应中，被还原的物质是________，Cr₂(SO₄)₃是________．

(3)在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸(H₂C₂O₄)反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________．