A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：(a)C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；(b)B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；(c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；(d)白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；(e)反应①是工业上生产D和C的重要方法．请回答：

(1)写出F的化学式________，D的电子式________，J的结构式________．

(2)写出有关反应的化学方程式：

反应①________；

反应②________．

(3)L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为________．

称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为________mol．

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________．该溶液中还原剂的物质的量为________mol．

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________．KHC₂O₄的质量分数为________．

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1．

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________．

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体．

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)________．

(4)Y与Z比较，电负性较大的是________．

(5)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________．

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol　XY₂含有54 mol电子．

(1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的是________．

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________．

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________．

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为________．

[化学——选修物质结构与性质]

有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两对成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：

(1)推断元素名称：A________．

(2)C元素的氢化物的空间构型为________，中心原子的轨道杂化类型为________，其分子为________分子(填“极性”或“非极性”)．

(3)比较A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，A、B、C三种元素的氢化物的晶体类型是________．

(4)D元素原子基态时的电子排布式为________，其在元素周期表中的位置是________．

(5)W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过________键形成的________(填化学式)而显示出的颜色；W元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示W元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为________．

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是(写化学式，下同)________，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________，在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的分子是________．

(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是________，XY₂的分子中存在________个σ键．

(3)M位于周期表第________周期第________族，M的基态原子核外电子排布式是________；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是________．

(4)处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．

已知：XO(g)＋O₂(g)＝XO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

Y(g)＋O₂(g)＝YO₂(g)；ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1

写出此反应的热化学方程式________．

某无色澄清溶液与铝反应放出氢气，试分别情况在溶液中就可能大量存在的离子中H⁺、Zn²⁺、Na⁺、K⁺、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－，按题目要求分成两组溶液：

第一组：两种阳离子________，两种阴离子________；

第二组：两种阳离子________，三种阴离子________．

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________．

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：________．

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子．

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：________．

“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

(1)请你帮助它走出迷宫(用物质前序号连接起来表示所走路线)．________．

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐与之反应的离子方程式________．

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________(填写物质序号)，属于非电解质的是________．

(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？

________．

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式

A、________B、________C、________D、________E、________F、________．

(2)写出F和H反应的化学方程式________．

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D＋盐酸________．

②B＋水________．