(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH₄^－＋2H₂O＝BO₂^－＋4H₂↑，该反应中氧化剂是________，生成1 mol　H₂时转移电子的数目是________．

虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂．他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

①KMnO₄＋KF＋H₂O₂＋HF→K₂MnF₆＋________＋H₂O

②SbCl₅＋HF→SbF₅＋________

③2K₂MnF₆＋4SbF₅→4KSbF₆＋2MnF₃＋F₂↑

请根据以上反应回答问题：

(1)反应①中空格上应填物质的化学式为________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释________．

(2)完成反应②：________．

(3)反应③中的氧化剂为________，被氧化的元素为________．

(4)配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．(将答案写在下面空格上)________．

下图为常温下向25 mL　0.1 mol·L^－1　MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线．

回答下列问题：

(1)上图能确定MOH为________(“强”或“弱”)碱，理由是________．

(2)上图能确定HA为________(“强”或“弱”)酸，理由是________．

(3)在D点时，溶液中c(A^－)＋c(HA)________2c(M⁺)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

在100℃和200 kPa的条件下，反应aA(g)bB(g)＋cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变)，下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

根据表中的数据，回答下列问题：

(1)压强从200 kPa增加到500 kPa时，平衡________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，理由是________．

(2)压强从500 kPa增加到1000 kPa时，平衡________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，其原因可能为________．

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)．

(1)写出化学式：D________、E________

(2)形成单质A的元素在周期表中所处的位置是________．

(3)反应⑥的离子方程式为：________．

(4)反应⑦的化学方程式为________；

(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：________．

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH、H⁺、Cl^－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：

通过计算填写下列空白

(1)x与y的差为(　　)

(2)原溶液中c(Cl^－)＝(　　)

(3)原溶液的pH＝(　　)

(4)原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)＝(　　)

(5)所加氢氧化钠溶液体积大于33 ml时，反应的离子方程式为________．

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺＋2S₂O＋O₂＋xOH^－Fe₃O₄＋S₄O＋2H₂O，回答下列问题．

(1)该反应中的还原剂是________．

(2)1 mol　Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为________．

(3)该反应中，每生成1 mol　Fe₃O₄，该反应转移的电子总的物质的量为________．

(4)Na₂S₂O₃与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式________．

A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答：

(1)A的化学式是________，②中烟雾的化学式是________；

(2)④中发生反应的化学方程式是________；

(3)⑤中发生反应的化学方程式是________；

(4)C的化学式是________，D的化学式是________；

(5)⑦中发生反应的化学方程式是________；

现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原子半径最小．B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答：

(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1∶2的化合物的电子式________．

(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式________．

(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82．该盐水溶液呈________性，其原因是(用离子方程式表示)________．

(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体．可在催化剂催化下，利用这两种气体相互反应转化为无害气体．请写出该转化反应的化学方程式________．