A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)．

(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．

①D的电子式是________．

②反应Ⅲ的离子方程式是________．

③氯碱工业制备A的化学方程式是________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol　KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是________．

(2)若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．

①反应Ⅲ的离子方程式是________．

②B可作净水剂，其原理是________(用离子方程式表示)．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________．

如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验．对实验现象的描述错误的是________(气体在同温同压下测定)

已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去)：

(1)已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：________；

(3)若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：________；

(4)若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式________；

(5)若A是一种溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号(微粒次序按摩尔质量从小到大)及物质的量浓度之比为________．

(1)纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂．

据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：

②H₂O₂能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H₂O₂的作用是________(填“氧化性”或“还原性”)．

(2)某固体混合物中含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺和Cl^－、Br^－五种微粒．

Ⅰ．欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择(其中有的步骤可选两次)．

①溶于水制成稀溶液；

②溶于水制成浓溶液；

③通入足量CO₂；

④加入足量氯水；

⑤通入足量氨气；

⑥过滤；

⑦用四氯化碳萃取．

选取最合理的方法和步骤：(按顺序先后填写编号)________．

Ⅱ．分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是________．

Ⅲ．在上述分离过程中分离出一种化合物晶体．欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：①加热蒸发掉水分；②将过滤得到的固体物质自然风干．正确的方法应选择________．

下列反应中，相关示意图像错误的是________

下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：

(1)A的化学式________，B的电子式________；

(2)H、I对环境造成的危害有________；

(3)写出下列反应的化学方程式：

D＋G→H________；

F＋J→B＋C＋I________．

(4)写出A＋NaOH→D的离子方程式________．

元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^－、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体．请填空：

(1)元素Y在周期表中的位置是________，化合物Z₂Y₂中阴阳离子个数比为________．

(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1．A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是________，B的名称是________．

(3)用B物质可以在碱性环境下处理含CN^－的废水，将CN^－氧化成CO^2－₃和N₂，写出该反应的离子方程式：________．

(4)X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式：________．

某反应中反应物与生成物有：KClO₃、K₂SO₄、H₂C₂O₄、CO₂、H₂SO₄、H₂O和一种氧化物X．

(1)已知KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________．

(2)已知0.2 mol　KClO₃在反应中得到0.2 mol电子生成X，则X的化学式为________．

(3)根据上述反应可推知________(填字母编号)．

a．氧化性：KClO₃＞CO₂

b．氧化性：CO₂＞KClO₃

c．还原性：H₂C₂O₄＞X

d．还原性：X＞H₂C₂O₄

(4)写出该反应的离子方程式：________．