常温下，用0.1000 mol/L　NaOH浴液分别滴定20.00 mL　0.1000 mol/L　HCl溶液和20.00 mL　0.1000 mol/L　CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示．

①由A、C点判断，滴定HC1溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________mL；

③c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)的点是________(填B、D或E)；

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为________．

A－J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)．

请回答：

(1)已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式________，引发该反应的操作为________．

(2)写出C与F反应的离子方程式________．

(3)若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C＋K→A＋L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为________．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH⁺₄，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是________．

白磷(P4)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．

(1)31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：________．

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

□P₄＋□HClO₃＋□□＝□HCl＋□H₃PO₄

配平并完成上述反应方程式．

(3)白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液迸行处理，其反应为：

11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄

该反应的氧化产物是________，若有1.1 mol　P₄反应，则有________mol电子转移．

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系(图中每种字母表示一种单质或化合物)．

(4)将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积(标准状况)如下表所示：

①I溶液的物质的量浓度为________．

②x的值为________．

已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态．D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生．(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)A的电子式________，E的化学式为________；

(2)在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为________(填序号)

(3)写出②的化学方程式________．

(4)写出⑥的离子方程式________．

(5)将含有1.2 mol　H的水溶液调节至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为________g．

(Ⅰ)有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－等离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图推断：

(1)原溶液中一定存在的离子有________．

(2)写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________．

(3)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：________．

(Ⅱ)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(4)该反应中，化合价升高的反应物是________．

(5)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：________．

(6)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到电子的数目为________．

(7)下图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答装置B、C、D的作用分别是：B________；C________；D________．

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系(图中每种字母表示一种单质或化合物)．

(4)将A和E组成的固体混合物X g溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积(标准状况)如下表所示：

①I溶液的物质的量浓度为________．

②x的值为________．

已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态．D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生．(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)A的电子式________，E的化学式为________；

(2)在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为________(填序号)

(3)写出②的化学方程式________．

(4)写出⑥的离子方程式________．

(5)将含有1.2 mol　H的水溶液调节至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为________g．

硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100 ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00 mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示．

回答下列问题：

(1)写出铝与混合溶液反应的离子方程式：________

(2)参加反应硝酸根离子物质的量为________mol

(3)参加反应的铝与镁的质量之比为________

(4)混合液中硫酸的物质的量的浓度为________mol/L