在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点．下列用数轴表示正确的是________

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________．

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl₂→Cl＋Cl

②Cl＋H₂→HCl＋H

③H＋Cl₂→HCl＋Cl……

反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键(填“极性”或“非极性”)．

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族．

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是________．

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如图．由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)．

②卤素单质键能大小与键长的关系为：________．

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．

请回答：

(1)W元素是________；Z元素是________．

(2)化合物WY和WX₂的化学式分别是________和________．

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________．

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________．

已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC₂可用于自来水的消毒．请回答下列问题：

(1)在周期表中，元素B位于第________周期________族；B与D形成的离子化合物的电子式为________．

(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________．

(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________．

(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：________．

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：________．

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实解释正确的是________．

砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．

(1)基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是________．

(2)AsH₃是无色稍有大蒜味气体．A sH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是________．

(3)Na₃AsO₄可作杀虫剂．AsO₄^3－的空间构型为________，与其互为等电子体的一种分子为________．

(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示．该化合物的分子式为________，As原子采取________杂化．

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶体中，每个As与________个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有________(填字母)．

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

E．配位键

F．金属键

G．极性键

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．

(1)汽油在不同空/燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是________(填化学式)．

(2)人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．

已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1．

查阅资料获知如下反应的热化学方程式：

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋68 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)CO₂　(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

①一定条件下，N₂与O₂反应生成NO能够自发进行，其原因是________；NO分子中化学键的键能为________kJ·mol^－1．

②CO与NO₂反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝________．对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)．

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为

3FeS₂＋O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 mol　FeS₂参加反应，转移________mol电子．

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________．

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是________．

(4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．

某化学过程的示意图如图所示．在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4NaOH＝2NaCO₃＋6H₂O．

试回答下列问题：

(1)甲池溶液中的Na⁺移向________(填“a”或“b”)电极，

乙池溶液中的Na⁺移向________(填“A”或“B”)电极；

(2)电极a上发生的电极反应式为________；

(3)乙池中发生反应的离子方程式为________；

(4)当电极A处得到0.71 g产物时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标准状况下)．如何检验A处的产物________．