有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^－、NO、CO、SO、AlO．取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验现象，回答下列问题．

(1)由①可以排除________的存在．

(2)由②可以证明________的存在；同时排除________的存在；理由是________．

(3)由③可以证明________的存在；

写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

C________；d________．

(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在．

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是________

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式．

回答下列问题：

(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________，写出基态Fe原子的核外电子排布式________．

(2)血红素中N原子的杂化方式分别为________、________，在下图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．

(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________．

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．

回答以下问题：

(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1．

(2)写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝________，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^－4 mol·L^－1，c(AsO)的最大是________mol·L^－1．

(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃AsO₃弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷(H₃AsO₄弱酸)，写出该反应的离子方程式________．

(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降．

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为________．

我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO约占46％、SiO₂约占22％、Al₂O₃约占7％、Fe₂O₃约占11％、TiO₂约占5％及少量其他物质．

(1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式________．

(2)为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄(硫酸氧钛，易水解)．

①氧化物D的化学式是________，原料A最好是下列物质中的________．

A．氨水

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：________．

③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：________．

下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是________

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________；

(2)B的氢化物的分子空间构型是________，该氢化物的等电子体是________；

(3)E的价电子排布式是________，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为________；

(4)AC₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中A原子的杂化形式为________；

(5)D的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________．

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂．850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

(1)为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，使用过量氧气，当氧气过量20％时，求所得炉气中SO₂的体积分数．(写出计算过程)

(2)480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol．

①试写出b与a的关系式：________．

②b的最大值为________，最小值为________．

联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________；

(2)X是________，Y是________(填化学式)；

(3)从理论上分析，在氨碱法生产过程中________(填“需要”、“不需要”)补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为________；

(4)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________；

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，

促进碳酸氢钠结晶析出

(5)相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点________．