(3)电解一段时间后，化学电源的电能被消耗，若要对其进行充电，电源负极应连接________(填“a”或“b”)，该电极的方程式为________．

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1

一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)．

a．容器中的压强不变

b．1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)其他条件不变，升高温度其平衡________移动，减小压强其平衡________移动．

(3)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变H₂、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如下图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2－等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是________，且各离子的物质的量之比为________；肯定不含的阳离子是________，判断的理由是________．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀

①A中含有的金属元素为________．

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为________．

(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．

①B的电子式为________．

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为________．

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．

①A中所含有的化学键是________．

②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL　3 mol/L　A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

(1)Z²⁺的核外电子排布式是________．

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的________形成配位键．

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________．

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)．

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π的键数之比为________．

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)．

近年来，我国许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

(1)下列做法中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有________(选填字母)．

a．直接用煤做燃料

b．开私家车

c．植树造林以增加绿化面积

d．研究、开发太阳能使之走进寻常百姓家

(2)用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：

①2H₂(g)＋CO(g)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－594.1 kJ/mol

②2CH₃OH(1)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－1452 kJ/mol

请写出用合成气(CO和H₂)合成1 mol液态甲醇的热化学反应方程式：________

(3)利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极为________极

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：________

单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去)：

请回答：

(1)在反应①中，已知1 g　B完全燃烧生成液态D时，放出142.9 kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是________．

(2)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是________．

(3)反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式________．

(4)反应⑥的离子方程式是________．

(5)甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________．