储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂(SO₄)₃、H₂O七种物质．

(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有________

①丁达尔效应

②加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液产生聚沉

③可通过半透膜

(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：

________C＋________＋________H₂SO₄→________K₂SO₄＋________＋________Cr₂(SO₄)₃＋________H₂O

(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)________．

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________．

(5)若将一定量的上述气体通入含0.1 mol　NaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16 g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是________．

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是________

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

(1)X位于元素周期表第________族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于________晶体．

(2)X与Y中电负性较强的是(填元素符号)________；XY₂的电子式是________，分子中存在________个σ键．

(3)Z₂Y₂中含有的化学键类型有________．阴、阳离子的个数比为________．

(4)W的基态原子核外电子排布式是________．

(5)废旧印刷电路板上有W的单质A．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：

A(s)＋H₂SO₄(aq)ASO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH＝＋64.4 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝　－285.8 kJ·mol^－1

请写出A与H₂SO₄、H₂O₂反应生成ASO₄(aq)和H₂O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：________．

现有浓度各为2 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．

(1)充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是________．

(2)反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为________，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为________mol．

(3)反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为________，其物质的量取值范围是________．

纯净物A、B、C、D、E均是中学常见的物质．其转化关系如下图所示(图中某些生成物已略去)，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体请回答下列问题：

(1)若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则B的分子式是________，化合物E的化学式为________．

(2)若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应．则A位于在周期表中的________周期________族．A和B反应生成C的化学方程式是________．

工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 g－0.5 g．已知NaNO₂能发生如下反应：aNO＋xI^－＋yH⁺＝bNO↑＋cI₂＋zH₂O，

请回答下列问题：

(1)上述反应中，x、y、z的数值分别是________(全对才给分)．

(2)根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________．

(3)某工厂废切削液中含有2％－5％的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加

入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污的N₂，该物质是________，

a．NaCl

b．H₂O₂

c．NH₄Cl

d．浓H₂SO₄

所发生反应的离子方程式为：________．

2011年9月29日21时16分许，中国首个目标飞行器“天宫一号”搭乘着“长征二号F”T1运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场成功发射升空，这标志着中国在探索太空的征程上又迈出了一大步，是中华民族太空计划的一重大里程碑事件．在这之前的火箭推进剂的主要成分是有毒的四氧化二氮和偏二甲肼，现在改用了液氧、煤油．

试回答下列问题：

(1)在之前的火箭助推器中是以液态的四氧化二氮(N₂O₄)和液态的偏二甲肼(C₂H₈N₂)为推进剂的．已知10 g液态偏二甲肼与足量N₂O₄完全反应放出425 kJ的热量，生成对环境无害的N₂、CO₂、水蒸气．写出该反应的热化学方程式：________．在该反应中，氧化剂为________，转移的电子数为________．

(2)火箭推进剂采用煤油和液氧，解决了接触推进剂的工作人员的安全问题，是目前各国常用的燃料．已知煤油(以十二烷C₁₂H₂₆为例)的燃烧热为8075 kJ·mol^－1，试计算同等条件下，C₁₂H₂₆和原燃料(偏二甲肼与N₂O₄)分别燃烧时，放出同等热量时的C₁₂H₂₆与C₂H₈N₂的质量比________．

(3)目前，各国致力发展高效新型燃料，即液氢和液氧，燃烧时生成气态水．已知lg氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，又知1 mol液态水变成水蒸气时需要吸收44.0 kJ的热量，写出火箭发射时H₂(g)燃烧的热化学方程式：________．

我省合肥市大力发展清洁能源产业，以太阳能为代表的新能源产业规模占全省的一半以上．试完成下列问题：

(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO2PbSO₄＋2H₂O．则电池放电时，溶液的pH会________(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为________充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的________极相连．

(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．下图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图．该电池的正极是________(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H⁺)透过质子交换膜移动到________极．写出该电池的负极反应式为：________．

(3)最近，合肥开工建设大型太阳能电池板材料生产基地，这种材料主要是高纯度的硅，下面关于硅的叙述中，正确的是________．

A．硅的非金属性比碳弱，只有在高温下才能跟氢气起化合反应

B．SiO₂与碳酸钠固体高温条件下反应，说明硅酸的酸性强于碳酸

C．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D．虽然硅的化学性质不活泼，但在自然界中以化合态存在

E．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

将镁粉和铝粉混合均匀后，取不同质量的混合物分别加入到100 mL某浓度的稀硫酸中，产生气体的体积(已折合成标准状况)与加入混合物的质量关系如下表：

(1)实验中，硫酸过量的实验为________(填序号)．

(2)稀硫酸的物质的量浓度为________．

(3)固体粉末中Mg和Al的物质的量之比为________．

(4)当稀硫酸体积为350 mL时，加入33.3克该固体粉末，充分反应后产生的气体体积(标准状况下)为________L．

(1)某温度(t℃)时，水的Kw＝1.0×10^－13，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．将此温度下PH＝11的NaOH溶液a L与PH＝1　H₂SO₄　b L混合，若所得浊合液为中性，则a∶b＝________

(2)已知25℃，时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH值约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH值为5的盐酸，则电离平衡________(填“向左”“向右”“不移动”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH________(填“增大”“减小”或“不变”)