根据下列框图关系填空．已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，G是一种主要的工业产品．C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为M(F)＝M(E)＋16．回答下列问题：

(1)A中化学键的类型为________，写出B的一个用途________．

(2)将固体A加入CuSO₄溶液中的主要现象是________．

(3)写出气体B的水溶液与CuSO₄溶液反应的离子方程式________．

(4)写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目．________

(5)经测定，反应④中每生成1.0 gX，放出3.2 KJ的热量(常温下)．试写出反应④的热化学方程式________．

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)．

(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的常备用品．则D的电子式是________．氯碱工业的化学反应方程式为：________．

(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．

①A的实验室制法的化学方程式________．

②C中加入NaOH溶液后放置在空气中的现象是：________，写出其化学方程

式________．

③向含n g硝酸的稀溶液中加入m g的D元素的单质，二者恰好反应完，设还原产物只有NO气体，则n∶m可能为________．

a．3∶1

b．4∶1

c．5∶1

d．3∶2

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是________

已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态．等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应．图中反应条件(除高温外)均已略去．请回答下列问题：

(1)写出B的电子式________，

(2)写出A与B反应的化学方程式________．

(3)如对气体G进行加压操作，产生的现象是________．

(4)写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M________．

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热________．

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物．

(1)W在元素周期表中的位置是________．

(2)2.24 L(标准状况)XQ₃被200 mL　1 moL/L　QXY₃，溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．

(3)WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是________．

(4)已知：W(s)＋Y₂(g)＝WY₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol

WY(g)＋1/2Y₂(g)＝WY₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol

24 g　W与一定量的Y₂反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比是________．

(5)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________．

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

(1)以N₂和H₂为原料合成氨气．反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0．

①下列措施可以提高H₂的转化率的是(填选项序号)________．

a．选择适当的催化剂

b．增大压强

c．及时分离生成的NH₃

d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率α₁＝________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂________α₁(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸．

在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＞0．

该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示．若t₂，t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)________．

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．

①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是________．

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若9.2 g　NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是________．

X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(反应均不是在溶液中进行的)(以下每空中填入一种即可)．

(1)当X、Y均为金属时，Y的化学式为________，B的化学式为________

(2)当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为________，A的化学式为________

(3)当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为________

(4)当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为________