实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾．除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其它任何试剂和仪器．某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：

(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是________，据此现象检出的一种物质是________；

(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合．观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出．据此可推断出：

①A、C、D三物质的化学式依次是________；

②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：________；

③在两两混合时，能最终确定B、E成份的实验现象及结论是：________；

(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式及其溶液显酸性的原因是________．

六种短周期元素_aA、_bB、cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．

(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：________．

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为________，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：________．

(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：________．

(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式：________．

(5)写出E和F形成的化合物和化合物A₂C反应的化学方程式：________．

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：________．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为________．

(2)某同学未加入其他反应物，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)．

(4)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，一同学提出溶液呈“绿色”是原因是两份溶液中Cu²⁺浓度不同造成，你认为该同学的判断________(填“对”或“不对”)

如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)．

已知：

(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．

(b)反应①、②是化工生产中的重要反应．

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．

(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．

(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式________．

(2)C的结构式________；H为正盐，则H的化学式为________．

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：________．

(4)化合物J的化学式________．

A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y．A、C、D可形成离子化合物Z．

回答下列问题：

(1)A元素为________；E元素为________；

(2)Y的电子式：________；W分子的空间构型为________；

(3)写出加热条件下X与足量的Y在溶液中反应的方程式________．

实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A栏列出操作的要求或目的，请在对应B栏中填上方法或技巧：

将32 g　Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：?

(1)NO的物质的量为________moL，NO₂的物质的量为________moL．

(2)产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L．

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30％的双氧水________g．

已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示．请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

(1)若A、D的组成元素同主族：

①B是水：________．

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：________．

(2)若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：________；

B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：________．

②B、C均为氧化物：________．

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．

(1)合成甲醇的反应为：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH

下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K＝1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K________1(填“＞、＜或＝”)

(2)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Cu极为________极；写出b极的电极反应式________，当铜片的质量变化为12.8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为________L．

(3)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl₂)．

具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃．现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2－物质的量浓度达到0.01 mol·L^－1以上，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度应≥________mol·L^－1

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．

(1)下图是1 mol　NO₂气体和1 mol　CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂气体和CO反应的热化学方程式：________．

(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；

①下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母)

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b．v(H₂)_(逆)＝3v(N₂)_(正)

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

②若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2，再向容器中按物质的量之比为1∶3∶2通入N₂、H₂、NH₃，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度________(填增大、不变或减小，下同)，NH₃的体积分数________．

(3)科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．请回答下列问题：

目前工业合成氨的原理是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0．

①下图表示随条件改变，平衡混合气体中氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号，下同)________；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是________．

②液氨与水相似，存在着微弱的电离，写出液氨发生电离的方程式：________