纯净物A、B、C、D、E均是中学常见的物质．其转化关系如下图所示(图中某些生成物已略去)，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体

请回答下列问题：

(1)若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则B的分子式是________，化合物E的化学式为________．

(2)若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应．则A位于在周期表中的________周期________族．A和B反应生成C的化学方程式是________．

工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g－0.5g．已知NaNO₂能发生如下反应：aNO＋xI^－＋yH⁺＝bNO↑＋cI₂＋zH₂O，

请回答下列问题：

(1)上述反应中，x、y、z的数值分别是________(全对才给分)．

(2)根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________．

(3)某工厂废切削液中含有2％－5％的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污的N₂，该物质是________，

a．NaCl

b．H₂O₂

c．NH₄Cl

d．浓H₂SO₄

所发生反应的离子方程式为：________．

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

请填写下列空白：

(1)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；ΔH＝－770 kJ·mol^－1

则2Mg(s)＋TiCl₄(s)2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH________．

(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________．

(3)写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：________．

下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体．

(1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式________；

(2)写出反应②的化学方程式________．

(3)反应中FeC₂O₄生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；

表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化是________．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂氧化为1 mol　SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________．该反应通常用V₂O₃作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________．

(2)图中ΔH________kJ·mol^－1．

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式________．

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1，则v(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)________mol·L^－1·min^－1．

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的ΔH________．