W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________．

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________．

(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：________．

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________．

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________(用分子式表示)．

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________．

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：________．

已知：

(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是________，该物质在一定条件下能发生________(填序号)．

①氧化反应

②还原反应

③酯化反应

(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是________(填序号)．

①－CH₃

②

③－CH═CH₂

(3)某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链．

①写出A→B的化学方程式：________

②E的结构简式为：________

③写出D的同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

a．属于二元醇；

b．主链上有4个碳原子；

________

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

(1)R在元素周期表中的位置是________．

(2)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的

是________(选填字母序号)．

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性．XR＞YX₄

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

(3)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________．

(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙→丙＋水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________或________．

下图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

(1)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是________．

(2)E与G反应的离子方程式是________．

(3)J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是________．

(4)工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．

①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是________．

②生成I₂的反应的离子方程式是________．

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为________．

(2)由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________．

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是________(用离子方程式表示)．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是________．

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂，若有1.5 mol　Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是________．

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)．

某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：

Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]．

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．

Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．

(1)过程Ⅰ发生反应的离子方程式是________．

(2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是________．

(3)过程Ⅲ的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是________．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．

②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是________．

(4)已知：NO＋NO₂＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋2NaOHNaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x．将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为________．

中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分．其结构简式如下，它是由化合物P在一定条件下发生酯化反应生成的．

(1)化合物P的含氧官能团的名称为________．

(2)七叶内酯与足量氢氧化钠溶液的反应方程式________．

(3)香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物．工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇．反应关系如下：

A的结构简式为________．

(4)化合物P在一定条件下发生酯化反应生成七叶内酯的化学方程式为________．

(5)肉桂酸的同分异构体很多，其中苯环上只有一个支链的又能发生银镜反应，还能发生水解反应的物质的结构简式为________．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________

(2)反应中硝酸体现了________、________性质．

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol．

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________

W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．

(1)X的原子结构示意图为________．

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________．

(3)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为________．

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________．

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：________＞________＞________＞________．(用“离子符号”表示)

Ⅰ、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是________，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，现象是________，所发生的离子方程式是________．

Ⅱ、下面是你熟悉的物质：

①O₂

②金刚石

③NaBr

④H₂SO₄

⑤Na₂CO₃

⑥Na₂S

⑦NaHSO₄

这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________(以上填序号)